题目
4.已知 (HAC)=1.76times (10)^-5 计算在 1L0.1mol/L-|||-HAc溶液中加入0.10molNa Ac后,溶液的 ^+ 是:() ()-|||-A https:/img.zuoyebang.cc/zyb_3c0af1c86fa394a0c40f324d9b84c992.jpg.76times (10)^-5-|||-B https:/img.zuoyebang.cc/zyb_3c0af1c86fa394a0c40f324d9b84c992.jpg.3times (10)^-3-|||-C .68times (10)^-10-|||-D .69times (10)^-12-|||-E 无法判定
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定初始条件
在1L 0.1mol/L HAc溶液中加入0.10mol NaAc后，溶液中HAc和Ac-的浓度分别为0.1mol/L和0.1mol/L。
步骤 2：应用酸度常数公式
酸度常数Ka的定义为：$Ka = \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}$。已知$Ka(HAc)=1.76\times {10}^{-5}$，$[HAc]=0.1mol/L$，$[Ac^-]=0.1mol/L$。
步骤 3：计算[H+]浓度
将已知值代入酸度常数公式，得到$1.76\times {10}^{-5} = \frac{[H^+][0.1]}{[0.1]}$，简化后得到$[H^+] = 1.76\times {10}^{-5}mol/L$。
在1L 0.1mol/L HAc溶液中加入0.10mol NaAc后，溶液中HAc和Ac-的浓度分别为0.1mol/L和0.1mol/L。
步骤 2：应用酸度常数公式
酸度常数Ka的定义为：$Ka = \frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}$。已知$Ka(HAc)=1.76\times {10}^{-5}$，$[HAc]=0.1mol/L$，$[Ac^-]=0.1mol/L$。
步骤 3：计算[H+]浓度
将已知值代入酸度常数公式，得到$1.76\times {10}^{-5} = \frac{[H^+][0.1]}{[0.1]}$，简化后得到$[H^+] = 1.76\times {10}^{-5}mol/L$。