298.15K时，反应(H)_(2)(O)_(2) (l) leftharpoons 2(H)_(2) O (l) +(O)_(2)(g)的(H)_(2)(O)_(2) (l) leftharpoons 2(H)_(2) O (l) +(O)_(2)(g)，(H)_(2)(O)_(2) (l) leftharpoons 2(H)_(2) O (l) +(O)_(2)(g)。试分别计算该反应在298.15K和373.15K的(H)_(2)(O)_(2) (l) leftharpoons 2(H)_(2) O (l) +(O)_(2)(g)值。

考查要点：本题主要考查化学反应的吉布斯自由能变化与平衡常数的关系，以及温度对平衡常数的影响。

解题核心思路：

1. 利用ΔG°与ΔH°、ΔS°的关系：通过公式 $\Delta G^\theta = \Delta H^\theta - T\Delta S^\theta$ 计算不同温度下的标准吉布斯自由能变化。
2. 联结ΔG°与平衡常数K：通过公式 $\Delta G^\theta = -RT\ln K$，将ΔG°转换为平衡常数K。
3. 注意单位统一：ΔH的单位为kJ/mol，ΔS的单位为J/mol·K，需统一单位后再代入计算。

破题关键点：

• 单位转换：将ΔS的单位从J/mol·K转换为kJ/mol·K，确保计算过程中单位一致。
• 温度对ΔG的影响：温度升高时，ΔG的变化趋势由ΔS的符号决定，进而影响平衡常数K的大小。

步骤1：计算ΔG°

根据公式 $\Delta G^\theta = \Delta H^\theta - T\Delta S^\theta$，需先统一单位：

• $\Delta H^\theta = -196.10 \, \text{kJ/mol}$（无需转换）
• $\Delta S^\theta = 125.76 \, \text{J/mol·K} = 0.12576 \, \text{kJ/mol·K}$

298.15K时：
$\Delta G^\theta = -196.10 - 298.15 \times 0.12576 = -196.10 - 37.53 = -233.63 \, \text{kJ/mol}$

373.15K时：
$\Delta G^\theta = -196.10 - 373.15 \times 0.12576 = -196.10 - 46.95 = -243.05 \, \text{kJ/mol}$

步骤2：计算平衡常数K

通过公式 $\Delta G^\theta = -RT\ln K$，变形得：
$\ln K = -\frac{\Delta G^\theta}{RT}$
其中 $R = 8.314 \, \text{J/mol·K}$，需将ΔG转换为J：

• 298.15K时：$\Delta G^\theta = -233.63 \, \text{kJ/mol} = -233630 \, \text{J/mol}$
  $\ln K = -\frac{-233630}{8.314 \times 298.15} = \frac{233630}{2477} \approx 94.3$
  $K = e^{94.3} \approx 10^{94.3/2.303} \approx 10^{40.9} \approx 8.3 \times 10^{40}$

• 373.15K时：$\Delta G^\theta = -243.05 \, \text{kJ/mol} = -243050 \, \text{J/mol}$
  $\ln K = -\frac{-243050}{8.314 \times 373.15} = \frac{243050}{3104} \approx 78.3$
  $K = e^{78.3} \approx 10^{78.3/2.303} \approx 10^{33.98} \approx 1.0 \times 10^{34}$