20 ℃时，浓度为0.1 mol·kg-1 的①KNO3、②H2SO4、③HAc、④蔗糖四种水溶液，蒸气压由小到大的顺序为（ ）A. ② ＜①＜ ③ ＜ ④B. ① ＜ ② ＜ ③ ＜ ④C. ② ＜ ③ ＜ ① ＜ ④D. ④ ＜③ ＜ ① ＜②

步骤 1：理解蒸气压与溶液浓度的关系
蒸气压的降低与溶液中溶质的浓度有关。根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压降低量与溶质的摩尔分数成正比。对于电解质溶液，由于电解质在水中解离，实际的溶质粒子数会增加，从而导致蒸气压的降低量增加。

步骤 2：分析各溶液的解离情况
① KNO3 在水中完全解离为 K+ 和 NO3-，因此每摩尔 KNO3 产生 2 摩尔的离子。
② H2SO4 在水中完全解离为 2H+ 和 SO4^2-，因此每摩尔 H2SO4 产生 3 摩尔的离子。
③ HAc 在水中部分解离为 H+ 和 Ac-，因此每摩尔 HAc 产生的离子数少于 2 摩尔。
④ 蔗糖在水中不发生解离，因此每摩尔蔗糖只产生 1 摩尔的分子。

步骤 3：比较各溶液的蒸气压
由于 H2SO4 产生的离子数最多，因此其蒸气压降低量最大，其次是 KNO3，然后是 HAc，最后是蔗糖。因此，蒸气压由小到大的顺序为：② ＜ ① ＜ ③ ＜ ④。