下列溶液中，与血浆等渗的是（）A. 90g/LNaCl溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 9g/LNaCl溶液D. 50g/LNaHCO3溶液

本题考查溶液的渗透压与血浆等渗性的判断，关键在于理解血浆渗透压的主要来源及不同溶质的渗透压计算。

• 血浆渗透压主要由无机盐（如NaCl）和蛋白质构成，其中NaCl贡献约80%。正常血浆渗透压约为770 kPa（等效于9g/L NaCl溶液）。
• 等渗溶液需满足溶质的有效渗透压与血浆相等。需注意：
  1. 溶质种类：不同溶质的分子量不同，相同质量浓度下，分子量小的溶质渗透压更高。
  2. 解离情况：强电解质（如NaCl）完全解离，离子数越多，渗透压越大；非电解质（如葡萄糖）不解离。

选项分析

A. 90g/L NaCl溶液

NaCl分子量为58.5g/mol，浓度为 $\frac{90}{58.5} \approx 1.54$ mol/L。解离后产生2个离子，总渗透压为 $1.54 \times 2 \approx 3.08$ mol/L，远高于血浆（约0.154 mol/L），属于高渗溶液。

B. 100g/L 葡萄糖溶液

葡萄糖为非电解质，分子量为180g/mol，浓度为 $\frac{100}{180} \approx 0.556$ mol/L。因不解离，渗透压为 $0.556 \times 1 \approx 0.556$ mol/L，仍高于血浆，属于高渗溶液。

C. 9g/L NaCl溶液

NaCl浓度为 $\frac{9}{58.5} \approx 0.154$ mol/L，解离后总渗透压为 $0.154 \times 2 \approx 0.308$ mol/L，与血浆渗透压相等，是等渗溶液（生理盐水）。

D. 50g/L NaHCO3溶液

NaHCO3分子量为84g/mol，浓度为 $\frac{50}{84} \approx 0.595$ mol/L。解离后产生2个离子，总渗透压为 $0.595 \times 2 \approx 1.19$ mol/L，高于血浆，属于高渗溶液。