题目
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 __-|||-(填字母)。-|||-A.溴水中存在如下平衡: _(2)+(H)_(2)Oleftharpoons HBr+HBrO, 当-|||-加入NaOH溶液后颜色变浅-|||-B.对 (H)_(2)(O)_(2)leftharpoons 2(H)_(2)O+(O)_(2)uparrow 的反应,使用MnO2可加-|||-快制O2的反应速率-|||-C.反应: +N(O)_(2)leftharpoons C(O)_(2)+NO Delta Hlt O, 升高温度,-|||-平衡向逆反应方向移动-|||-D.合成氨反应: _(2)+3(H)_(2)leftharpoons 2N(H)_(3) Delta Hlt 0, 为使氨的-|||-产率提高,理论上应采取低温高压的措施-|||-E. _(2)(g)+(I)_(2)(g)leftharpoons 2HI(g), 缩小体积加压颜色加深
题目解答
答案
BE
解析
步骤 1：分析选项A
溴水中的平衡 ${Br}_{2}+{H}_{2}O\rightleftharpoons HBr+HBrO$ ，加入NaOH溶液后，NaOH会与HBr反应，减少HBr的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，从而减少${Br}_{2}$的浓度，使溶液颜色变浅。因此，选项A可以用勒夏特列原理解释。
步骤 2：分析选项B
$2{H}_{2}{O}_{2}\rightleftharpoons 2{H}_{2}O+{O}_{2}\uparrow $ 的反应中，使用MnO2作为催化剂，可以加快反应速率，但催化剂不改变平衡位置，因此不能用勒夏特列原理解释。选项B不能用勒夏特列原理解释。
步骤 3：分析选项C
反应 $CO+N{O}_{2}\rightleftharpoons C{O}_{2}+NO\quad \Delta H\lt O$ ，由于反应是放热的，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，这符合勒夏特列原理。因此，选项C可以用勒夏特列原理解释。
步骤 4：分析选项D
合成氨反应 ${N}_{2}+3{H}_{2}\rightleftharpoons 2N{H}_{3}\quad \Delta H\lt 0$ ，由于反应是放热的，降低温度会使平衡向正反应方向移动，提高氨的产率。因此，选项D可以用勒夏特列原理解释。
步骤 5：分析选项E
反应 ${H}_{2}(g)+{I}_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ ，缩小体积加压，会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成HI的方向移动，但加压会使${I}_{2}$的浓度增加，颜色加深。因此，选项E可以用勒夏特列原理解释。
溴水中的平衡 ${Br}_{2}+{H}_{2}O\rightleftharpoons HBr+HBrO$ ，加入NaOH溶液后，NaOH会与HBr反应，减少HBr的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，从而减少${Br}_{2}$的浓度，使溶液颜色变浅。因此，选项A可以用勒夏特列原理解释。
步骤 2：分析选项B
$2{H}_{2}{O}_{2}\rightleftharpoons 2{H}_{2}O+{O}_{2}\uparrow $ 的反应中，使用MnO2作为催化剂，可以加快反应速率，但催化剂不改变平衡位置，因此不能用勒夏特列原理解释。选项B不能用勒夏特列原理解释。
步骤 3：分析选项C
反应 $CO+N{O}_{2}\rightleftharpoons C{O}_{2}+NO\quad \Delta H\lt O$ ，由于反应是放热的，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，这符合勒夏特列原理。因此，选项C可以用勒夏特列原理解释。
步骤 4：分析选项D
合成氨反应 ${N}_{2}+3{H}_{2}\rightleftharpoons 2N{H}_{3}\quad \Delta H\lt 0$ ，由于反应是放热的，降低温度会使平衡向正反应方向移动，提高氨的产率。因此，选项D可以用勒夏特列原理解释。
步骤 5：分析选项E
反应 ${H}_{2}(g)+{I}_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ ，缩小体积加压，会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成HI的方向移动，但加压会使${I}_{2}$的浓度增加，颜色加深。因此，选项E可以用勒夏特列原理解释。