题目

1.00×10-3mol·L-1HClO4 水溶液pH=3.0,1.00×10-7mol·L-1HClO4 溶液pH 为6.8,这是因为:( )A. 在稀溶液中HClO4 离解更完全B. HClO4 在稀溶液中为“超强酸”C. 水的离解D. 活度的影响

1.00×10-3mol·L-1HClO4 水溶液pH=3.0,1.00×10-7mol·L-1HClO4 溶液pH 为6.8,这是因为:( )
  • A. 在稀溶液中HClO4 离解更完全
  • B. HClO4 在稀溶液中为“超强酸”
  • C. 水的离解
  • D. 活度的影响

题目解答

答案

C.水的离解

解析

步骤 1：理解HClO4的性质
HClO4（高氯酸）是一种强酸，在水溶液中几乎完全离解为H+和ClO4-离子。因此，HClO4的浓度可以直接反映H+离子的浓度。

步骤 2：分析不同浓度的HClO4溶液的pH值
1.00×10^-3 mol·L^-1 HClO4溶液的pH值为3.0，这与HClO4的浓度直接相关，因为HClO4完全离解，所以[H+] = 1.00×10^-3 mol·L^-1，pH = -log[H+] = 3.0。
1.00×10^-7 mol·L^-1 HClO4溶液的pH值为6.8，这与HClO4的浓度不完全相关，因为在这个浓度下，水的自离解（H2O ⇌ H+ + OH-）对[H+]的贡献变得显著，导致pH值高于预期的7.0。

步骤 3：解释pH值差异的原因
在1.00×10^-7 mol·L^-1 HClO4溶液中，HClO4的浓度非常低，不足以显著影响溶液的pH值。此时，水的自离解成为主要因素，导致[H+]的浓度高于HClO4的浓度，从而使得pH值为6.8，而不是7.0。