题目

5.(填空题，3.3分)传统汽车的蓄电池都是采用【】。在放电过程中，电解液相对密度是逐渐【】的。且正负极板上的活性物质都转变为【】，硫酸变成同体积的【】。第一空铅酸蓄电池

5.(填空题，3.3分) 传统汽车的蓄电池都是采用【】。在放电过程中，电解液相对密度是逐渐【】的。且正负极板上的活性物质都转变为【】，硫酸变成同体积的【】。 第一空 铅酸蓄电池

题目解答

答案

  1. 第一空：传统汽车蓄电池的核心技术成熟且普及，铅酸蓄电池以其成本低廉、容量大、耐低温等优点成为标准配置，因此填铅酸蓄电池。
  2. 第二空：放电时，蓄电池内部进行氧化还原反应，电解液中硫酸被消耗，导致相对密度逐渐下降。
  3. 第三、四空：正负极板的活性物质（如 Pb 和 PbO₂）转化为硫酸铅（$PbSO_4$），同时电解液中的硫酸被还原为水（$H_2O$），故填硫酸铅和水。

答案：
铅酸蓄电池；下降；硫酸铅；水。

解析

本题主要考查传统汽车蓄电池的相关知识，解题思路是依据铅酸蓄电池的工作原理和放电过程中的化学反应来确定各空答案。

  1. 第一空：
    • 传统汽车的蓄电池在长期的发展和应用中，铅酸蓄电池凭借其技术成熟、成本较低、能够提供较大的容量以及较好的耐低温性能等优点，成为了汽车行业广泛采用的蓄电池类型。所以第一空应填“铅酸蓄电池”。
  2. 第二空：
    • 铅酸蓄电池放电过程的总化学反应方程式为$Pb + PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightleftharpoons 2PbSO_{4}+ 2H_{2}O$。
    • 从反应式可以看出，在放电过程中，电解液中的硫酸（$H_{2}SO_{4}$）不断被消耗，而生成了水（$H_{2}O$）。
    • 由于硫酸的密度大于水的密度，随着硫酸的消耗，电解液中硫酸的含量逐渐减少，水的含量逐渐增加，所以电解液相对密度是逐渐“下降”的。
  3. 第三、四空：
    • 根据上述放电反应方程式，正负极板上的活性物质，负极板的铅（$Pb$）和正极板的二氧化铅（$PbO_{2}$）都转变为硫酸铅（$PbSO_{4}$）。
    • 同时，电解液中的硫酸（$H_{2}SO_{4}$）变成了同体积的水（$H_{2}O$）。所以第三空填“硫酸铅”，第四空填“水”。