18. 下列有关晶体结构的叙述正确的是 ()-|||-。-|||-图1 图2-|||-A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6-|||-B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子-|||-C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为-|||-.5times 6.02times (10)^23-|||-D.720gC60晶体中含有 .5times 6.02times (10)^23 个晶胞-|||-(如图2)

考查要点：本题主要考查晶体结构相关知识，包括原子晶体（SiO₂）、金属晶体、层状结构（石墨烯）及分子晶体（C₆₀）的结构特点，涉及阿伏伽德罗常数的应用。

解题核心思路：

1. 明确晶体类型与结构特征：原子晶体中原子通过共价键连接，金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，层状结构（如石墨烯）中碳原子共用，分子晶体以分子为基本单元。
2. 分析最小环结构：SiO₂的最小环包含Si和O交替排列，需计算总原子数。
3. 阿伏伽德罗常数应用：需注意结构中“原子数”与“环数”的换算关系（如石墨烯中每个六元环对应2个碳原子）。
4. 晶胞计算：分子晶体中晶胞包含的分子数需结合晶胞结构模型（如面心立方结构）进行计算。

破题关键点：

• 选项A：SiO₂的最小环实际包含12个原子（6个Si和6个O）。
• 选项B：金属晶体中存在阳离子但无阴离子。
• 选项C：石墨烯中每个六元环对应2个碳原子，12g石墨烯对应0.5mol六元环。
• 选项D：C₆₀晶胞含4个分子，720g对应0.1667mol分子，需计算晶胞数。

选项A

SiO₂晶体中最小环的原子个数
SiO₂晶体中，每个Si原子与4个O原子相连，形成四面体结构。最小环由6个Si原子和6个O原子交替连接构成，总原子数为12。选项A描述为6个原子，错误。

选项B

阳离子与阴离子的关系
金属晶体（如金属钠）中存在阳离子（Na⁺）和自由电子，但无阴离子。因此，有阳离子不一定有阴离子，选项B错误。

选项C

石墨烯中六元环的个数
石墨烯中每个六元环包含6个碳原子，但每个碳原子被3个六元环共享，实际每个六元环对应2个碳原子。
12g石墨烯对应1mol C原子，六元环数为：
$\text{六元环数} = \frac{1\ \text{mol}}{2\ \text{mol C/环}} = 0.5\ \text{mol} = 0.5 \times 6.02 \times 10^{23}$
选项C正确。

选项D

C₆₀晶胞数的计算
C₆₀为分子晶体，假设晶胞含4个C₆₀分子（面心立方结构）：

• 720g C₆₀的物质的量为：
  $\frac{720}{60 \times 72} = 0.1667\ \text{mol}$
• 晶胞数为：
  $\frac{0.1667\ \text{mol}}{4\ \text{分子/晶胞}} = 0.0417\ \text{mol} = 0.0417 \times 6.02 \times 10^{23}$
  选项D描述为0.5倍阿伏伽德罗常数，错误。