下列关于工业合成氨的叙述中，错误的是(    )A. 在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B. 温度越高越有利于工业合成氨C. 在工业合成氨中 N2、H2 的循环利用可提高其利用率，降低成本D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

本题考查工业合成氨的反应原理及工艺条件的选择。核心思路在于结合化学平衡理论（勒沙特列原理）和实际工业生产的综合考量。需注意：

1. 压强对平衡的影响：合成氨反应为气体体积减小的放热反应，高压有利于平衡正向移动；
2. 温度的双重作用：高温虽加快反应速率，但因反应放热，过高温度会降低平衡转化率；
3. 原料循环利用的意义：提高资源利用率，降低成本；
4. 产物分离的作用：及时移除产物可推动平衡正向移动。

选项分析

A选项

高压有利于平衡正向移动。合成氨反应中，1 mol N₂和3 mol H₂生成2 mol NH₃，气体体积从4 mol减少到2 mol。根据勒沙特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，因此高压有利于提高产率。在设备允许条件下，高压是合理选择，A正确。

B选项

温度升高不利于平衡正向移动。合成氨反应为放热反应（ΔH < 0），升高温度会使平衡逆向移动，降低氨的产率。虽然高温会加快反应速率，但工业上需综合考虑反应速率与平衡转化率，通常采用500℃左右的中高温度。温度越高越有利的说法错误，B错误。

C选项

原料循环利用可降低成本。未反应的N₂、H₂重新参与反应，提高原料利用率，减少资源浪费，符合工业生产原则，C正确。

D选项

及时分离产物推动平衡正向移动。氨气为液态时便于分离，移除产物可降低其浓度，根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，有利于提高产率，D正确。