13.新增(5分)阅读下列短文,回答问题。-|||-可降解塑料-|||-形形色色的塑料制品极大地丰富了人们的生活,但废弃塑料在自然界里分解的速率很慢,完全分解要几十年,-|||-甚至上百年。-|||-目前科学家也研制出来了多种可降解塑料。如某研究人员受贝壳的结构启 33r拉伸强度/MPa-|||-发,利用两种天然原料成功研制出一种仿贝壳层状结构的新型薄膜材料,这种新型 32-|||-薄膜塑料的强度是目前常用商用塑料再膜的6倍以上,如图为某种生物降解塑料-|||-拉伸强度与聚乙烯莓(PVA)含量的关系曲线。在多方面表现出远超传统塑料的 31-|||-优良性能,独特的原材料成分使这种新材料绿色无污染,并且埋进土壤中约两个月 30 5 10 15 20 25 30-|||-即可完全降解,且这种材料具有良好的乘初性和透光性,可以被折叠成各种形状, A质量分数/%-|||-展开后没有明显折痕,而传统塑料薄膜在高温下极易软化变形,相比之下这种新材料具有优异的热糖定性,在-|||-250℃环境下仍能保持结构和性能稳定。-|||-(1)传统塑料薄膜属于 __ (填"天然"或"有机合成")材料。传统塑料在高温下极易软化变形,说明其具有_-|||-__ 填"热塑性"或"热固性")。-|||-(2)新型薄膜塑料与传统塑料薄膜相比具有的优点是 __ 任写一点)。-|||-(3)试分析图中曲线,可得出的结论是 _。-|||-(4)下列说法正确的是 __ _(填字母)。-|||-A.新型薄膜材料的原材料中含有贝壳-|||-B.新型薄膜材料折叠后再打开会有明显折痕-|||-C.使用过的新型薄膜材料可被降解-|||-14.(6分)如图是实验室中常见装置,回答下列问题。-|||-m= =n-|||--a 浓硫酸-|||-A B C D E-|||-(1)仪器a的名称是 __ 。。-|||-(2)用装置A进行实验时,首先应 __ 填序号)。-|||-①加药品 ②加热 ③检查装置气密性-|||-(3)用A装置制取气体的不足之处是 __ 。-|||-(4)若要收集干燥的CO2可将含有水蒸气的CO2从装置B的 __ _(填"m"或"n")端导入;再用装置E收集。-|||-(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水反应的化学方程式为 __-|||-15.(7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥主要含有BaCO3,BaSO3,FG2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分-|||-流程如下:-|||-Fe(OH),-|||-Ba(NO3)2 试剂Y 沉淀-|||-惧泥 稀 Fe(NO3) 过滤 Ba(NO3) Ba(NO3)-|||-(BaCO3 HNO 溶液-|||-BaSO4 过滤 溶液 晶体-|||-Fe2O2) 滤渣-|||-(1)Ba(NO3)2中偶元素的化合价为 __ 流程中所涉及的氧化物是 __ 填一种即可)。-|||-(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 __ 写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式: __-|||-试剂 __ 填序号)。-|||-①BAC ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH 溶液-|||-(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 __ _。-|||-16.(6分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。-|||-(1)比较金属活动性强弱:铝比铜 __ 填"强"或"弱")。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: __-|||-(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下-|||-探究:-|||-查阅资料]①氯化镁易溶于水;-|||-②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。-|||-设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:-|||-编号 实验操作 实验现象-|||-实验 1 加入适量蒸馏水,搅拌 沉淀未见减少-|||-实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生-|||-得出结论】由实验1可知,假设一不成立;由实验2可知,沉淀中不含 __ 假设三 __ 填"成立""可能-|||-成立"或"不成立")。-|||-实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化-|||-氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,-|||-预期的实验现象是 __-|||-注意:若答对第(3)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。-|||-(3)为探究镁与稀盐酸牛成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除-|||-氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:-|||-时间 0 2 4 8 12 16 20 24-|||-溶液 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0-|||-镁带溶解较快,产 镁带级慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑-|||-实验现象 生大量气泡,无沉 浊,烧杯底部有灰白色沉淀-|||-淀生成-|||-根据表中信息回答下列问题:-|||-①请描述溶液pH变化的规律并解释原因: __-|||-②请对生成碱式氯化,镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:-|||-__-|||-17.(4分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:-|||-+C(O)_(2)+N(H)_(3)+(H)_(2)O=NaHC(O)_(3)+N(H)_(4)Cl 请计算:-|||-(1)氯化铵中氮元素的质量分数。-|||-(2)生产8.4t碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量。