实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△=MnCl2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气(室温下，氯气的密度为2.91g/L)(1) 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？(2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？.

考查要点：本题主要考查化学方程式的计算及实验实际问题分析能力。
解题核心思路：

1. 第（1）题需通过氯气体积计算其质量，结合化学方程式中MnO₂与Cl₂的摩尔比，求出所需MnO₂的质量。
2. 第（2）题需理解反应物浓度变化对反应的影响，明确实验中需保证反应充分进行的实际需求。
   关键点：

• 单位换算（体积→质量）与化学计量关系的准确应用。
• 实际实验中固体试剂需过量的原因分析。

第（1）题

步骤1：计算氯气总质量
每瓶体积为$0.1\ \text{L}$，密度为$2.91\ \text{g/L}$，则单瓶氯气质量为：
$0.1\ \text{L} \times 2.91\ \text{g/L} = 0.291\ \text{g}$
4瓶总质量为：
$0.291\ \text{g} \times 4 = 1.164\ \text{g}$

步骤2：根据化学方程式列比例
化学方程式：
$\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \xrightarrow{\Delta} \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$
MnO₂与Cl₂的摩尔比为$1:1$，对应质量比为$87:71$。设需MnO₂质量为$x$，则：
$\frac{87}{71} = \frac{x}{1.164}$
解得：
$x = \frac{87 \times 1.164}{71} = 1.43\ \text{g}$

第（2）题

关键分析：
反应中浓盐酸随反应进行浓度降低，当变为稀盐酸时反应停止。过量MnO₂可确保剩余HCl充分反应，生成更多Cl₂，减少试剂浪费。