[题目]-|||-对于反应: (S)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g) ,△H>0,-|||-为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是 ()-|||-A.升高反应温度-|||-B.降低反应温度-|||-C.增大体系的总压力-|||-D.多加入C(S)

考查要点：本题主要考查化学平衡移动原理（勒沙特列原理）的应用，特别是温度、压力对平衡的影响，以及固体物质浓度对平衡状态的影响。

解题核心思路：

1. 判断反应的吸放热性质：ΔH>0说明正反应为吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动。
2. 分析气体物质的量变化：反应中气体物质的量从1 mol（H₂O）变为2 mol（CO + H₂），增大压力会使平衡逆向移动。
3. 固体浓度的特性：固体浓度视为常数，增加固体物质的量不会改变平衡状态。

破题关键点：

• 温度：吸热反应升温有利于正反应。
• 压力：生成物气体物质的量多，高压不利。
• 固体：添加固体不影响平衡。

选项分析

A. 升高反应温度

吸热反应的特性：正反应吸收热量，升高温度相当于“补充”热量，平衡向正反应方向移动，C(s)的转化率增大。因此A正确。

B. 降低反应温度

降低温度会使平衡向放热方向（逆反应）移动，C(s)的转化率减小，故B错误。

C. 增大体系的总压力

反应中气体物质的量从1 mol（H₂O）增加到2 mol（CO + H₂），增大压力时，平衡会向气体物质的量减少的一侧（逆反应）移动，C(s)的转化率减小，故C错误。

D. 多加入C(S)

固体浓度的特性：固体浓度固定，增加固体量不会改变平衡状态，C(s)的转化率不变，故D错误。