1.用 .01000molcdot (L)^-1HN(O)_(3) 溶液滴定 .00mL0.01000molcdot (L)^-1-|||-NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多-|||-少?应选用何种指示剂指示终点?

步骤 1：计算化学计量点时的pH值
在化学计量点时，NaOH和HNO3完全中和，生成NaNO3和水。由于NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因此pH值为7.00。

步骤 2：计算化学计量点前0.1%时的pH值
在化学计量点前0.1%时，即加入19.98 mL的HNO3溶液，此时溶液中剩余的NaOH浓度为：
\[ [OH^-] = \frac{0.01000 \times 0.02}{20.00 + 19.98} = 5.00 \times 10^{-3} mol/L \]
\[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(5.00 \times 10^{-3}) = 2.30 \]
\[ pH = 14 - pOH = 14 - 2.30 = 11.70 \]

步骤 3：计算化学计量点后0.1%时的pH值
在化学计量点后0.1%时，即加入20.02 mL的HNO3溶液，此时溶液中过量的HNO3浓度为：
\[ [H^+] = \frac{0.01000 \times 0.02}{20.00 + 20.02} = 5.00 \times 10^{-5} mol/L \]
\[ pH = -\log[H^+] = -\log(5.00 \times 10^{-5}) = 4.30 \]

步骤 4：确定滴定突跃范围
滴定突跃范围为化学计量点前0.1%时的pH值到化学计量点后0.1%时的pH值，即11.70到4.30。

步骤 5：选择指示剂
根据滴定突跃范围，可以选择酚酞、甲基红、溴百里酚蓝、中性红等指示剂。