题目
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：水 过量 过量-|||-KOH溶液 X溶液 过量盐酸-|||-KCl-|||-CaCl2 操作A 过滤 滤液 蒸发 KCl-|||-固体-|||-MgCl2 Mg(OH)2、CaCO3固体①操作A的目的是使样品 ____ ．X溶液中溶质是 ____ ．②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 ____ ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 ____ ．③本实验中蒸发是为了除去 ____ （填化学式）．④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 ____ （填编号）．a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
①操作A的目的是使样品 ____ ．X溶液中溶质是 ____ ．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 ____ ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 ____ ．
③本实验中蒸发是为了除去 ____ （填化学式）．
④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 ____ （填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
①操作A的目的是使样品 ____ ．X溶液中溶质是 ____ ．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 ____ ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 ____ ．
③本实验中蒸发是为了除去 ____ （填化学式）．
④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 ____ （填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
题目解答
答案
解：①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：充分溶解；碳酸钾或K2CO3；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；
故选：a．
故答案为：充分溶解；碳酸钾或K2CO3；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；
故选：a．
解析
步骤 1：操作A的目的
操作A是将样品加入水中，目的是使样品充分溶解，形成溶液，便于后续的化学反应和分离。
步骤 2：X溶液中溶质的确定
X溶液用于除去氯化钙，而不引入新的杂质，因此X溶液中溶质应为碳酸钾（K_2CO_3），因为碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不会引入新的杂质。
步骤 3：过滤时用到的玻璃仪器
过滤时用到的玻璃仪器包括漏斗、烧杯和玻璃棒。过滤速度较慢的原因可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡，或滤纸的规格不对。
步骤 4：蒸发的目的
蒸发是为了除去溶液中的水分（H_2O）和过量的盐酸（HCl），因为盐酸具有挥发性，可以随水分一起蒸发。
步骤 5：最终所得KCl固体的质量
最终所得KCl固体的质量大于80g，因为过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，以及氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，都增加了最终氯化钾的质量。
操作A是将样品加入水中，目的是使样品充分溶解，形成溶液，便于后续的化学反应和分离。
步骤 2：X溶液中溶质的确定
X溶液用于除去氯化钙，而不引入新的杂质，因此X溶液中溶质应为碳酸钾（K_2CO_3），因为碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不会引入新的杂质。
步骤 3：过滤时用到的玻璃仪器
过滤时用到的玻璃仪器包括漏斗、烧杯和玻璃棒。过滤速度较慢的原因可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡，或滤纸的规格不对。
步骤 4：蒸发的目的
蒸发是为了除去溶液中的水分（H_2O）和过量的盐酸（HCl），因为盐酸具有挥发性，可以随水分一起蒸发。
步骤 5：最终所得KCl固体的质量
最终所得KCl固体的质量大于80g，因为过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，以及氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，都增加了最终氯化钾的质量。