题目
6．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应．请计算： （1）生成氢气的质量． （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
6．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应．请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）生成氢气的质量．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
题目解答
答案
分析 根据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量、稀硫酸溶液中溶质的质量质量，再依据溶质的质量分数计算即可．
解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
6598 2
13gy x
解得：x=0.4g y=19.6g
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
=19.6%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
6598 2
13gy x
解得：x=0.4g y=19.6g（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
=19.6%．答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
点评 本题属于化学方程式的基本计算，注意计算的数据要准确．
解析
步骤 1：确定化学反应方程式
锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑
步骤 2：计算生成氢气的质量
根据化学方程式，1摩尔的锌（Zn）与1摩尔的硫酸（H_2SO_4）反应生成1摩尔的硫酸锌（ZnSO_4）和1摩尔的氢气（H_2）。已知锌的摩尔质量为65g/mol，13g锌的摩尔数为13g / 65g/mol = 0.2mol。因此，生成的氢气的摩尔数也为0.2mol。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以生成的氢气的质量为0.2mol × 2g/mol = 0.4g。
步骤 3：计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数
根据化学方程式，1摩尔的锌与1摩尔的硫酸反应。已知锌的摩尔数为0.2mol，因此反应的硫酸的摩尔数也为0.2mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以反应的硫酸的质量为0.2mol × 98g/mol = 19.6g。稀硫酸溶液的质量为100g，因此稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6g / 100g × 100% = 19.6%。
锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑
步骤 2：计算生成氢气的质量
根据化学方程式，1摩尔的锌（Zn）与1摩尔的硫酸（H_2SO_4）反应生成1摩尔的硫酸锌（ZnSO_4）和1摩尔的氢气（H_2）。已知锌的摩尔质量为65g/mol，13g锌的摩尔数为13g / 65g/mol = 0.2mol。因此，生成的氢气的摩尔数也为0.2mol。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以生成的氢气的质量为0.2mol × 2g/mol = 0.4g。
步骤 3：计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数
根据化学方程式，1摩尔的锌与1摩尔的硫酸反应。已知锌的摩尔数为0.2mol，因此反应的硫酸的摩尔数也为0.2mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以反应的硫酸的质量为0.2mol × 98g/mol = 19.6g。稀硫酸溶液的质量为100g，因此稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6g / 100g × 100% = 19.6%。