某二元混合物，A为易挥发组分，恒压下液相组成xA=0.62，相应的泡点温度为t1；与之平衡的气相组成yA=0.71，相应的露点温度为t2，两组分的相对挥发度为α，则有t1（）t2，α=（）

考查要点：本题主要考查二元混合物相平衡关系中的泡点与露点温度的关系以及相对挥发度的计算。

解题核心思路：

1. 泡点与露点温度的关系：在恒压条件下，液相的泡点温度和与之平衡的气相露点温度是相等的，因为两者处于相平衡状态。
2. 相对挥发度的计算：需利用相平衡关系式，结合气液相组成计算相对挥发度，而非直接相除。

破题关键点：

• 明确相平衡条件：泡点温度与露点温度相等。
• 正确应用相对挥发度公式：$\alpha = \frac{y_A x_B}{y_B x_A}$，其中$x_B = 1 - x_A$，$y_B = 1 - y_A$。

泡点温度与露点温度的关系

在恒压条件下，当液相达到泡点时，产生的气相即为与液相平衡的气相，此时液相的泡点温度$t_1$与气相的露点温度$t_2$必然相等。因此，$t_1 = t_2$。

相对挥发度的计算

1. 确定相平衡关系：
   根据相平衡关系，相对挥发度定义为：
   $\alpha = \frac{y_A x_B}{y_B x_A}$
   其中，$x_B = 1 - x_A = 1 - 0.62 = 0.38$，$y_B = 1 - y_A = 1 - 0.71 = 0.29$。

2. 代入数据计算：
   $\alpha = \frac{0.71 \times 0.38}{0.29 \times 0.62} = \frac{0.2698}{0.180} \approx 1.5$