已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K= 6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:

考查要点：本题主要考查分解反应的平衡常数与分解压力的关系，涉及固体分解为气体时的平衡计算。

解题核心思路：

1. 明确平衡常数表达式：固体的活度为1，不参与平衡常数的表达式，仅考虑气体产物的分压。
2. 分压关系推导：根据化学计量数，确定各气体分压与总压的关系。
3. 建立方程求解：将分压代入平衡常数表达式，解方程得到总压（分解压力）。
4. 单位转换：将最终结果转换为题目要求的单位（帕斯卡）。

破题关键点：

• 分压比例：分解反应中，气体产物的分压与其化学计量数成正比。
• 总压与分压的关系：总压是各气体分压之和，需结合化学计量数分配分压。

步骤1：写出平衡常数表达式

反应为：
$\text{NH}_2\text{COONH}_4(s) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) + \text{CO}_2(g)$
固体的活度为1，平衡常数表达式为：
$K_p = P_{\text{NH}_3}^2 \cdot P_{\text{CO}_2}$

步骤2：确定分压与总压的关系

设分解产生的总压为$P$，根据化学计量数：

• $\text{NH}_3$的物质的量是$\text{CO}_2$的2倍，故分压比为$2:1$。
• 总压$P = P_{\text{NH}_3} + P_{\text{CO}_2} = 2x + x = 3x$，其中$x$为$\text{CO}_2$的分压。
• 因此，$P_{\text{NH}_3} = \frac{2}{3}P$，$P_{\text{CO}_2} = \frac{1}{3}P$。

步骤3：代入平衡常数表达式

将分压代入$K_p$：
$K_p = \left(\frac{2}{3}P\right)^2 \cdot \left(\frac{1}{3}P\right) = \frac{4}{9}P^2 \cdot \frac{1}{3}P = \frac{4}{27}P^3$
已知$K_p = 6.55 \times 10^{-4}$，解得：
$P^3 = \frac{6.55 \times 10^{-4} \cdot 27}{4} \approx 4.421 \times 10^{-3} \\ P \approx \sqrt[3]{4.421 \times 10^{-3}} \approx 0.164 \, \text{atm}$

步骤4：单位转换

将$0.164 \, \text{atm}$转换为帕斯卡：
$1 \, \text{atm} = 101325 \, \text{Pa} \\ P = 0.164 \times 101325 \approx 16630 \, \text{Pa} = 16.63 \times 10^3 \, \text{Pa}$