下列说法正确的是（ ）A. 工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益B. 水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度C. 等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者D. 将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后PH：盐酸＜醋酸

本题综合考查化学平衡、水的电离、盐类水解及弱酸稀释后的性质。解题核心在于：

1. 催化剂的作用：加快反应速率但不改变化学平衡；
2. 水的电离平衡：强酸强碱盐不影响水的电离，弱酸弱碱盐会促进；
3. 盐溶液中离子浓度比较：需结合电荷守恒和溶液酸碱性分析；
4. 弱酸稀释规律：弱酸稀释时电离度增大，pH变化小于强酸。

选项A

催化剂的作用是加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡常数，因此产率不变。选项A错误。

选项B

强酸强碱盐（如NaCl）在溶液中不水解，对水的电离无影响。只有弱酸盐或弱碱盐会促进水的电离。因此，加酸、碱、盐不一定影响水的电离程度。选项B错误。

选项C

• NaCl溶液中，电荷守恒为：
  $c(\text{Na}^+) + c(\text{H}^+) = c(\text{Cl}^-) + c(\text{OH}^-)$
  溶液显中性，$c(\text{H}^+) = 10^{-7} \, \text{mol/L}$，故$c(\text{Cl}^-) = c(\text{Na}^+)$。
• NaClO溶液中，电荷守恒为：
  $c(\text{Na}^+) + c(\text{H}^+) = c(\text{ClO}^-) + c(\text{OH}^-)$
  溶液显碱性，$c(\text{H}^+) < 10^{-7} \, \text{mol/L}$，故$c(\text{ClO}^-) < c(\text{Na}^+)$。
  因此，NaCl溶液中离子总数更多，选项C正确。

选项D

等pH的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）稀释相同倍数时，醋酸电离度增大，溶液中$c(\text{H}^+)$下降更慢。稀释后，醋酸的pH仍小于盐酸，故选项D错误。