题目
下列说法正确的是（ ） A. 工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益 B. 水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 C. 等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者 D. 将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后PH：盐酸＜醋酸
下列说法正确的是（ ）
- A. 工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益
- B. 水的离子积常数Kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
- C. 等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者
- D. 将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后PH：盐酸＜醋酸
题目解答
答案
解：A、工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，但是催化剂不改变平衡，所以产率不变，故A错误；
B、强酸强碱盐在溶液中不水解，对水的电离无影响，酸碱均抑制水的电离，弱酸盐和弱碱盐均促进水的电离，故B错误；
C、NaCl溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），两种溶液中c（Na+）浓度相同，NaClO溶液显碱性c（H+）小于10-7mol/L，NaCl溶液显中性c（H+）等于10-7mol/L，所以NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中离子数目，故C正确；
D、将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后PH：盐酸＞醋酸，故D错误。
故选：C。
B、强酸强碱盐在溶液中不水解，对水的电离无影响，酸碱均抑制水的电离，弱酸盐和弱碱盐均促进水的电离，故B错误；
C、NaCl溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），两种溶液中c（Na+）浓度相同，NaClO溶液显碱性c（H+）小于10-7mol/L，NaCl溶液显中性c（H+）等于10-7mol/L，所以NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中离子数目，故C正确；
D、将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后PH：盐酸＞醋酸，故D错误。
故选：C。
解析
本题综合考查化学平衡、水的电离、盐类水解及弱酸稀释后的性质。解题核心在于：
- 催化剂的作用：加快反应速率但不改变化学平衡；
- 水的电离平衡：强酸强碱盐不影响水的电离，弱酸弱碱盐会促进；
- 盐溶液中离子浓度比较：需结合电荷守恒和溶液酸碱性分析；
- 弱酸稀释规律：弱酸稀释时电离度增大，pH变化小于强酸。
选项A
催化剂的作用是加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡常数，因此产率不变。选项A错误。
选项B
强酸强碱盐（如NaCl）在溶液中不水解，对水的电离无影响。只有弱酸盐或弱碱盐会促进水的电离。因此，加酸、碱、盐不一定影响水的电离程度。选项B错误。
选项C
- NaCl溶液中，电荷守恒为：
$c(\text{Na}^+) + c(\text{H}^+) = c(\text{Cl}^-) + c(\text{OH}^-)$
溶液显中性，$c(\text{H}^+) = 10^{-7} \, \text{mol/L}$，故$c(\text{Cl}^-) = c(\text{Na}^+)$。 - NaClO溶液中，电荷守恒为：
$c(\text{Na}^+) + c(\text{H}^+) = c(\text{ClO}^-) + c(\text{OH}^-)$
溶液显碱性，$c(\text{H}^+) < 10^{-7} \, \text{mol/L}$，故$c(\text{ClO}^-) < c(\text{Na}^+)$。
因此，NaCl溶液中离子总数更多，选项C正确。
选项D
等pH的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）稀释相同倍数时，醋酸电离度增大，溶液中$c(\text{H}^+)$下降更慢。稀释后，醋酸的pH仍小于盐酸，故选项D错误。