题目
对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A.升温 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大压强 D.使用合适的催化剂
对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是
A.升温 |
B.增大H2O(g)的浓度 |
C.增大压强 |
D.使用合适的催化剂 |
题目解答
答案
B
解析
本题考查化学平衡移动原理（勒沙特列原理）的应用，核心在于判断不同条件变化对平衡状态的影响。关键点在于：
- 反应特征：反应为放热（ΔH<0），且反应前后气体总物质的量相等；
- 转化率本质：提高CO转化率需使平衡向正反应方向移动；
- 选项分析：需逐一判断各措施是否符合勒沙特列原理。
选项分析
A. 升温
- 放热反应的平衡特性：升温会使平衡向吸热方向（逆反应）移动。
- 影响：CO转化率下降，不可行。
B. 增大H₂O(g)的浓度
- 浓度对平衡的影响：增加反应物H₂O的浓度，平衡向正反应方向移动。
- 结果：CO的转化率提高，可行。
C. 增大压强
- 气体物质的量分析：反应前后气体总物质的量均为2 mol（1 mol CO + 1 mol H₂O → 1 mol CO₂ + 1 mol H₂）。
- 压强影响：改变压强不会引起平衡移动，无效。
D. 使用催化剂
- 催化剂的作用：同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡位置。
- 结果：对转化率无影响，无效。