利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　）A. b电极为电池正极B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D. 每消耗1kgAl,电池最多向外提供37mol电子的电量

本题考查原电池的工作原理，涉及金属铝在海水中的电化学反应。解题核心在于判断正负极、离子移动方向及电极反应产物。关键点包括：

1. 铝作为活泼金属，通常为负极，发生氧化反应；
2. 正极反应为溶解氧的还原，生成OH⁻；
3. 阳离子向正极迁移；
4. 电子转移量需根据铝的摩尔数计算。

选项分析

A. b电极为电池正极

铝为负极（a电极），氧气参与反应的b电极为正极。正极反应为：
$\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$
结论正确。

B. 海水中的Na⁺向a电极移动

原电池中阳离子（Na⁺）应迁向正极（b电极），而非负极（a电极）。结论错误。

C. 紧邻a电极区域的海水呈强碱性

铝在负极反应生成Al³⁺：
$\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-$
Al³⁺与OH⁻结合形成Al(OH)₃沉淀，导致局部pH变化不显著，不会呈现强碱性。结论错误。

D. 每消耗1kg Al提供37mol电子

铝摩尔数为：
$\frac{1000}{27} \approx 37.04 \, \text{mol}$
每mol铝释放3mol电子，总电子数为：
$37.04 \times 3 \approx 111.11 \, \text{mol}$
选项中“37mol”仅为铝的摩尔数，未乘以3，结论错误。