题目
1.某反应的 _(i)({C)_(n)^6}(298.15K)=45kJcdot mo(l)^-1,-|||-Delta (H)_(m)^6(298.15R)=90kJcdot mo(l)^-1, 估算该反应处于平衡-|||-时的转变湿度为 () K。-|||-A 546-|||-596-|||-C 273-|||-D 298
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应的自由能变化和焓变
题目给出的自由能变化 $\Delta G_m^{\circ}(298.15K)=45kJ\cdot mol^{-1}$ 和焓变 $\Delta H_m^{\circ}(298.15K)=90kJ\cdot mol^{-1}$。
步骤 2：计算熵变
根据公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，可以求出熵变 $\Delta S$。将已知的 $\Delta G$ 和 $\Delta H$ 值代入，得到：
$$
45 = 90 - 298.15 \times \Delta S
$$
解得 $\Delta S \approx 0.15 kJ\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$。
步骤 3：计算平衡时的转变温度
当反应处于平衡时，$\Delta G = 0$，根据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，可以求出平衡时的转变温度 $T$。将 $\Delta H$ 和 $\Delta S$ 值代入，得到：
$$
0 = 90 - T \times 0.15
$$
解得 $T \approx 596 K$。
题目给出的自由能变化 $\Delta G_m^{\circ}(298.15K)=45kJ\cdot mol^{-1}$ 和焓变 $\Delta H_m^{\circ}(298.15K)=90kJ\cdot mol^{-1}$。
步骤 2：计算熵变
根据公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，可以求出熵变 $\Delta S$。将已知的 $\Delta G$ 和 $\Delta H$ 值代入，得到：
$$
45 = 90 - 298.15 \times \Delta S
$$
解得 $\Delta S \approx 0.15 kJ\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$。
步骤 3：计算平衡时的转变温度
当反应处于平衡时，$\Delta G = 0$，根据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，可以求出平衡时的转变温度 $T$。将 $\Delta H$ 和 $\Delta S$ 值代入，得到：
$$
0 = 90 - T \times 0.15
$$
解得 $T \approx 596 K$。