1.某反应的 _(i)({C)_(n)^6}(298.15K)=45kJcdot mo(l)^-1,-|||-Delta (H)_(m)^6(298.15R)=90kJcdot mo(l)^-1, 估算该反应处于平衡-|||-时的转变湿度为 () K。-|||-A 546-|||-596-|||-C 273-|||-D 298

考查要点：本题主要考查吉布斯自由能与化学平衡的关系，以及如何利用热力学数据估算反应的平衡温度。

解题核心思路：

1. 关键公式：吉布斯自由能公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，其中 $\Delta G$ 为吉布斯自由能变化，$\Delta H$ 为焓变，$\Delta S$ 为熵变。
2. 平衡条件：当反应处于平衡时，$\Delta G = 0$，此时 $\Delta H = T\Delta S$，可推导出平衡温度 $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$。
3. 破题关键：利用题目给出的 $\Delta G$ 和 $\Delta H$ 计算 $\Delta S$，再代入平衡公式求温度。

步骤1：计算熵变 $\Delta S$

根据公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，代入已知数据：
$45 = 90 - 298.15 \cdot \Delta S$
解得：
$\Delta S = \frac{90 - 45}{298.15} \approx 0.15 \, \text{kJ/(mol·K)}$

步骤2：求平衡温度 $T$

当反应平衡时，$\Delta G = 0$，此时 $\Delta H = T\Delta S$，代入 $\Delta H = 90 \, \text{kJ/mol}$ 和 $\Delta S \approx 0.15 \, \text{kJ/(mol·K)}$：
$T = \frac{90}{0.15} = 600 \, \text{K}$
由于计算中 $\Delta S$ 是近似值，实际结果更接近 $596 \, \text{K}$（选项B）。