题目
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：H2O2(aq)-|||-(O)_(2)(g) 一 反应I →NaClO2(aq) 结晶 NaClO2(s) 加热 固体A 稀硫酸 →黄绿色气体-|||-隔绝空气 (2.715g) 反应Ⅱ-|||-NaOH(aq) 水溶解-|||-溶液 稀硝酸 (1.435g)-|||-足量AgNO3(aq) 白色沉淀已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。请回答：（1）双氧水的电子式为 ____ ，固体A的成分是 ____ （用化学式表示）。（2）反应I的离子方程式为 ____ 。（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：
已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。
请回答：
（1）双氧水的电子式为 ____ ，固体A的成分是 ____ （用化学式表示）。
（2）反应I的离子方程式为 ____ 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。
已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。
请回答：
（1）双氧水的电子式为 ____ ，固体A的成分是 ____ （用化学式表示）。
（2）反应I的离子方程式为 ____ 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）双氧水的结构式为H-O-O-H，电子式为
，固体A为 NaCl、NaClO3，
故答案为：；NaCl、NaClO3；
（2）反应I的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O。
，固体A为 NaCl、NaClO3，故答案为：
；NaCl、NaClO3；（2）反应I的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O。
解析
- 双氧水的电子式：考查常见分子的电子式书写，需注意氧原子的孤对电子和共价键的表示。
- 固体A的成分：根据反应条件和后续实验现象（如加热分解产生黄绿色气体），推断涉及Cl的歧化反应，生成NaCl和NaClO₃。
- 反应方程式：
- 反应I：ClO₂与H₂O₂在碱性条件下的氧化还原反应，需配平Cl和O的氧化态变化。
- 反应II：NaClO₃与NaCl在酸性条件下的归中反应，生成Cl₂。
第（1）题
双氧水的电子式
双氧水（H₂O₂）中，每个O原子通过共价键与两个H原子和一个O原子相连。电子式需体现O的孤对电子和共价键：
$\text{H:O:O:H}$
固体A的成分
- 反应条件：亚氯酸钠（NaClO₂）受热分解。
- 实验现象：加热固体A后，与稀硫酸反应生成黄绿色气体（Cl₂），说明分解产物含NaClO₃（不稳定，分解生成Cl₂）。
- 推断：NaClO₂分解发生Cl的歧化反应，生成NaCl（Cl⁻）和NaClO₃（ClO₃⁻）。
第（2）题
反应物与产物分析
- ClO₂（Cl +4价）转化为ClO₂⁻（Cl +3价），被还原。
- H₂O₂分解生成O₂（O -1→0价），被氧化。
- 配平：根据电子转移守恒，ClO₂得1e⁻，H₂O₂失2e⁻，最小公倍数为2，得：
$2\text{ClO}_2 + \text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{ClO}_2^- + \text{O}_2↑ + 2\text{H}_2\text{O}$
第（3）题
反应条件与产物
- NaClO₃与NaCl在酸性条件下发生归中反应，生成Cl₂：
$\text{NaClO}_3 + 5\text{NaCl} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{Na}_2\text{SO}_4 + 3\text{Cl}_2↑ + 3\text{H}_2\text{O}$ - 配平：ClO₃⁻与Cl⁻按1:5比例反应，生成3Cl₂。