题目
以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
题目解答
答案
滴定前0.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，c/Ka>100，cKa>10Kw，
可用最简式：[H+]=（Kac）1/2=1.30x10-3mol/L，pH=2.89
滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液，
PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
[OH-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
滴定突跃范围：7.74~9.70
化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
故：CAc-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
Kb=Kw/Ka=5.6x10-10，c/Kb>100，cKb>10Kw，
所以[OH-]=（cKb）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，
pOH=5.28 pH=8.72