6-8 反应: _(2)(g)+(Br)_(2)(g)leftharpoons 2HBr(g) 在1297K和1495K时分别测-|||-得平衡常数为 ^theta (1297K)=1.6times (10)^5 ^theta (1495K)=3.5times (10)^4, 则此反应是-|||-() 。-|||-(A)放热反应 (B)吸热反应 (C)无热效应 (D)不能确定

考查要点：本题主要考查化学平衡常数与温度的关系，以及如何通过平衡常数的变化判断反应的热效应。

解题核心思路：
根据平衡常数随温度变化的趋势，结合范特霍夫方程或勒沙特列原理，判断反应的焓变（ΔH）。

• 吸热反应（ΔH > 0）：升温会使平衡常数增大。
• 放热反应（ΔH < 0）：升温会使平衡常数减小。

破题关键点：
题目中温度升高（1297K → 1495K），平衡常数下降（$1.6 \times 10^5 \to 3.5 \times 10^4$），说明升温导致平衡逆向移动，正反应为放热反应。

步骤1：分析温度与平衡常数的关系

• 温度从1297K升高到1495K，平衡常数$K^\theta$从$1.6 \times 10^5$下降到$3.5 \times 10^4$。
• 平衡常数减小表明反应物的浓度增加或产物的浓度减少，即平衡逆向移动。

步骤2：结合勒沙特列原理

• 升温相当于向系统中“加入热量”。
• 若平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应必为放热反应（ΔH < 0）。

步骤3：验证范特霍夫方程
范特霍夫方程为：
$\ln K = -\frac{\Delta H}{R} \cdot \frac{1}{T} + \text{常数}$

• 若ΔH < 0，升温（T增大）会导致$\ln K$减小，即$K$减小，与题目数据一致。