题目
AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol・L-1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10-10 ) ( )A. 大B. 小C. 一样大D. 无法判断
AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol・L-1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10-10 ) ( )
A. 大
B. 小
C. 一样大
D. 无法判断
A. 大
B. 小
C. 一样大
D. 无法判断
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解溶度积常数（Ksp）的意义
溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在溶液中溶解度的平衡常数。对于AgCl，其Ksp = 1.77×10^-10，表示在饱和溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘积等于1.77×10^-10。
步骤 2：计算纯水中的溶解度
在纯水中，AgCl的溶解度由Ksp决定。设溶解度为s mol/L，则[Ag+] = [Cl-] = s。根据Ksp = [Ag+][Cl-]，有s^2 = 1.77×10^-10，解得s = √(1.77×10^-10) ≈ 1.33×10^-5 mol/L。
步骤 3：计算NaCl溶液中的溶解度
在0.10 mol/L NaCl溶液中，[Cl-] = 0.10 mol/L。设AgCl的溶解度为s' mol/L，则[Ag+] = s'，[Cl-] = 0.10 + s'。根据Ksp = [Ag+][Cl-]，有s'(0.10 + s') = 1.77×10^-10。由于s'远小于0.10，可以近似认为s' × 0.10 = 1.77×10^-10，解得s' ≈ 1.77×10^-9 mol/L。
步骤 4：比较溶解度
纯水中的溶解度s ≈ 1.33×10^-5 mol/L，而NaCl溶液中的溶解度s' ≈ 1.77×10^-9 mol/L。显然，s > s'，即AgCl在纯水中的溶解度比在NaCl溶液中大。
溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在溶液中溶解度的平衡常数。对于AgCl，其Ksp = 1.77×10^-10，表示在饱和溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘积等于1.77×10^-10。
步骤 2：计算纯水中的溶解度
在纯水中，AgCl的溶解度由Ksp决定。设溶解度为s mol/L，则[Ag+] = [Cl-] = s。根据Ksp = [Ag+][Cl-]，有s^2 = 1.77×10^-10，解得s = √(1.77×10^-10) ≈ 1.33×10^-5 mol/L。
步骤 3：计算NaCl溶液中的溶解度
在0.10 mol/L NaCl溶液中，[Cl-] = 0.10 mol/L。设AgCl的溶解度为s' mol/L，则[Ag+] = s'，[Cl-] = 0.10 + s'。根据Ksp = [Ag+][Cl-]，有s'(0.10 + s') = 1.77×10^-10。由于s'远小于0.10，可以近似认为s' × 0.10 = 1.77×10^-10，解得s' ≈ 1.77×10^-9 mol/L。
步骤 4：比较溶解度
纯水中的溶解度s ≈ 1.33×10^-5 mol/L，而NaCl溶液中的溶解度s' ≈ 1.77×10^-9 mol/L。显然，s > s'，即AgCl在纯水中的溶解度比在NaCl溶液中大。