下列物质中，没有利用杂化轨道成键的是 A. BeF2B. BF3C. SF4

本题考查杂化轨道理论在分子结构中的应用。解题关键在于判断各选项中心原子的杂化类型，需结合价层电子对互斥理论（VSEPR）分析其成键方式。

• 核心思路：根据中心原子的价层电子对数目（包括成键电子对和孤对电子对）确定其杂化轨道类型。
• 破题点：若分子中中心原子未形成杂化轨道（如仅通过原子轨道直接成键），则该物质未利用杂化轨道成键。

选项分析

A. BeF₂

• 中心原子Be的价层电子对数目：Be的价电子数为2，与两个F形成两个σ键，无孤对电子，共2对电子。
• 几何结构：直线形（键角180°）。
• 杂化类型：若按VSEPR理论，直线形对应sp杂化。但Be的基态电子排布为2s²，无p轨道电子，无法通过激发形成sp杂化轨道。实际中，Be直接以s轨道与F的p轨道形成σ键，未发生杂化。

B. BF₃

• 中心原子B的价层电子对数目：B的价电子数为3，与三个F形成三个σ键，无孤对电子，共3对电子。
• 几何结构：三角平面形（键角120°）。
• 杂化类型：sp²杂化，形成三个杂化轨道与F成键。

C. SF₄

• 中心原子S的价层电子对数目：S的价电子数为4，与四个F形成四个σ键，含1对孤对电子，共5对电子。
• 几何结构：三角双锥形（键角约102°）。
• 杂化类型：sp³d杂化，形成五个杂化轨道参与成键。