为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是（）。A. ZnB. NaC. CuD. Pb

步骤 1：理解阳极牺牲原理
阳极牺牲保护法是一种电化学保护方法，通过将一种更活泼的金属（牺牲阳极）连接到需要保护的金属上，使牺牲阳极优先被腐蚀，从而保护被保护金属不被腐蚀。

步骤 2：分析选项
A．Zn：锌是一种活泼金属，容易失去电子，可以作为牺牲阳极。
B．Na：钠是一种非常活泼的金属，但其在海水中会迅速反应生成氢气和氢氧化钠，不适合用作牺牲阳极。
C．Cu：铜是一种不活泼的金属，不容易失去电子，不适合用作牺牲阳极。
D．Pb：铅是一种不活泼的金属，不容易失去电子，不适合用作牺牲阳极。

步骤 3：选择合适的牺牲阳极
根据阳极牺牲保护法的原理，需要选择一种活泼的金属作为牺牲阳极，因此锌（Zn）是合适的选择。