含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时,所放热量是否相等?含有等物质的量的NaOH和NH3H2O的两种溶液分别与过量的Hc溶液中和时,所放热量是否相等?为什么?

考查要点：本题主要考查中和反应的热效应与反应物强弱性质的关系，需理解强酸强碱中和反应的放热特点，以及弱碱参与中和反应时的解离吸热效应。

解题核心思路：

1. 第一问：比较等物质的量HCl与不同量NaOH的反应。关键点在于HCl和NaOH均为强电解质，完全电离，反应彻底，放热量仅由HCl的物质的量决定。
2. 第二问：比较等物质的量NaOH和NH₃·H₂O与HCl的反应。需注意NH₃·H₂O为弱碱，解离不完全且解离过程吸热，导致总放热量减少。

破题关键：

• 强酸强碱中和：放热量仅与反应的物质的量有关，与浓度无关。
• 弱碱中和：弱碱解离需吸热，总放热量 = 强碱中和的理论值 - 解离吸热量。

第（1）题

问题：等物质的量HCl分别与过量NaOH反应，放热量是否相等？

分析：

• HCl和NaOH均为强酸、强碱，完全电离，反应彻底。
• 反应式：$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$，ΔH为定值。
• 无论NaOH是否过量，HCl的物质的量相同，故放热量相等。

第（2）题

问题：等物质的量NaOH和NH₃·H₂O分别与HCl反应，放热量是否相等？

分析：

• NaOH为强碱：完全电离，反应式为$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$，放热量为理论值。
• NH₃·H₂O为弱碱：部分解离，解离过程吸热（$NH_3·H_2O \leftrightharpoons NH_4^+ + OH^-$）。
• 总反应：$NH_3·H_2O + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O$，但需额外能量使NH₃·H₂O解离，导致总放热量减少。

结论：NaOH的放热量大于NH₃·H₂O。