潜溶剂能提高药物溶解度的原因被认为是两种溶剂间发生( )缔合,改变原来溶剂的介电常数。A. 氢键B. 范德华力C. 共价键D. 疏水结合力E. 共轭键

考查要点：本题主要考查对潜溶剂作用机制的理解，特别是其与溶剂间作用力类型的关系。
解题核心：明确潜溶剂通过与原溶剂（如水）形成特定类型的分子间作用力，改变溶剂的介电常数，从而提高药物溶解度。
关键点：

1. 氢键是极性分子间较强的相互作用，能显著改变溶剂的极性环境。
2. 潜溶剂（如乙醇）与水形成氢键，破坏水原有的氢键网络，降低介电常数，使溶剂极性减弱，更有利于溶解非极性或弱极性药物。
3. 其他选项（范德华力、共价键等）或作用力较弱，或属于化学键，与溶剂性质改变无关。

潜溶剂的作用机制：

1. 分子间作用力类型：

   • 氢键是极性分子（如水、乙醇）之间通过O-H、N-H等基团形成的较强作用力。
   • 范德华力是较弱的分子间作用力，包括偶极-偶极相互作用和伦敦色散力。
   • 共价键和共轭键是原子间的化学键，存在于分子内部，而非分子间作用。
   • 疏水结合力主要涉及非极性分子间的相互作用。

2. 潜溶剂的作用：

   • 潜溶剂（如乙醇）与水混合后，通过氢键与水分子结合，形成新的分子间作用力网络。
   • 这种缔合改变了水的原有氢键结构，降低溶剂的介电常数（即极性），使溶剂更易溶解原本在纯水中溶解度低的药物。

3. 选项排除：

   • B（范德华力）：作用较弱，无法显著改变介电常数。
   • C（共价键）、E（共轭键）：属于分子内化学键，与溶剂混合无关。
   • D（疏水结合力）：主要作用于非极性区域，无法解释极性环境的改变。