在一定温度和压强下,反应 (Cl)_(5)(g)leftharpoons P(Cl)_(3)(g)+(Cl)_(2)(g) 已达到平衡后,以下措施可减小-|||-PCl5(g)解离度的是 () 。-|||-(A)减压使PCl5(g )的体积增至原来的2倍-|||-(B)保持压强不变,加入N2(g)使体积增至原来的2倍-|||-(C)保持体积不变,加入N2(g)使压强增至原来的2倍-|||-(D)保持压强不变,加入Cl2(g)使体积增至原来的2倍

本题考查化学平衡移动原理（勒沙特列原理）的应用，核心在于判断不同条件变化对平衡位置的影响。解离度减小意味着平衡逆向移动，需分析各选项如何改变反应物或生成物的浓度（或分压），从而判断平衡移动方向。

关键点：

1. 反应特点：$PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$，反应前后气体物质的量从1变为2。
2. 解离度变化本质：解离度减小对应平衡左移，需通过改变条件使平衡逆向移动。
3. 惰性气体的影响：需注意是否改变总压强或分压，进而影响平衡。

选项分析

选项A：减压使体积增至原来的2倍

• 减压时，系统通过向物质的量多的一侧移动来抵消压强变化。反应右侧气体物质的量更多，平衡右移，解离度增大。不符合题意。

选项B：保持压强不变，加入N₂使体积增至原来的2倍

• 加入惰性气体N₂且保持压强不变，体积增大，各反应物、生成物的分压降低。此时系统等效于被稀释，平衡向物质的量多的一侧（右侧）移动，解离度增大。不符合题意。

选项C：保持体积不变，加入N₂使压强增至原来的2倍

• 体积不变时，加入惰性气体不影响反应物和生成物的浓度，平衡位置不变，解离度不变。不符合题意。

选项D：保持压强不变，加入Cl₂使体积增至原来的2倍

• 加入Cl₂（生成物）后，系统为抵消Cl₂浓度的增加，平衡左移，减少Cl₂的生成，从而减小PCl₅的解离度。符合题意。