题目
用沉淀滴定法测定Zn2+时,反应为:2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn[Fe(CN)6]2↓+6K+以二苯胺和少量Fe3+为指示剂,这时二苯胺被Fe3+氧化为蓝色,到达滴定终点时Fe(CN)64-又还原指示剂而褪色。移取Zn2+试液25.00mL,用0.1000mol/L K4Fe(CN)6标液滴定,终点时耗去20.00mL。这时测得Zn2+液浓度为:( )A. 0.08000 B. 0.05300 C. 0.2400 D. 0.1200(mol/L)
用沉淀滴定法测定Zn2+时,反应为:
2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn[Fe(CN)6]2↓+6K+
以二苯胺和少量Fe3+为指示剂,这时二苯胺被Fe3+氧化为蓝色,到达滴定终点时Fe(CN)64-又还原指示剂而褪色。移取Zn2+试液25.00mL,用0.1000mol/L K4Fe(CN)6标液滴定,终点时耗去20.00mL。这时测得Zn2+液浓度为:( )
A. 0.08000B. 0.05300
C. 0.2400
D. 0.1200(mol/L)
题目解答
答案
D
解析
步骤 1：确定反应方程式
反应方程式为：2K4Fe(CN)6 + 3Zn2+ = K2Zn[Fe(CN)6]2↓ + 6K+
步骤 2：计算K4Fe(CN)6的摩尔数
K4Fe(CN)6的浓度为0.1000 mol/L，体积为20.00 mL，因此摩尔数为：
0.1000 mol/L × 0.02000 L = 0.002000 mol
步骤 3：根据反应方程式计算Zn2+的摩尔数
根据反应方程式，2 mol K4Fe(CN)6反应生成3 mol Zn2+，因此0.002000 mol K4Fe(CN)6反应生成的Zn2+摩尔数为：
0.002000 mol × (3 mol Zn2+ / 2 mol K4Fe(CN)6) = 0.003000 mol
步骤 4：计算Zn2+的浓度
Zn2+试液的体积为25.00 mL，因此Zn2+的浓度为：
0.003000 mol / 0.02500 L = 0.1200 mol/L
反应方程式为：2K4Fe(CN)6 + 3Zn2+ = K2Zn[Fe(CN)6]2↓ + 6K+
步骤 2：计算K4Fe(CN)6的摩尔数
K4Fe(CN)6的浓度为0.1000 mol/L，体积为20.00 mL，因此摩尔数为：
0.1000 mol/L × 0.02000 L = 0.002000 mol
步骤 3：根据反应方程式计算Zn2+的摩尔数
根据反应方程式，2 mol K4Fe(CN)6反应生成3 mol Zn2+，因此0.002000 mol K4Fe(CN)6反应生成的Zn2+摩尔数为：
0.002000 mol × (3 mol Zn2+ / 2 mol K4Fe(CN)6) = 0.003000 mol
步骤 4：计算Zn2+的浓度
Zn2+试液的体积为25.00 mL，因此Zn2+的浓度为：
0.003000 mol / 0.02500 L = 0.1200 mol/L