在共价化合物中,把共用电子对指定给电负性大的原子后,在两原子中留下的表观电荷数就是它们的氧化值。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查对氧化值概念的理解，特别是共价化合物中氧化值的确定方法。

解题核心思路：
氧化值的确定基于电负性差异。在共价化合物中，共用电子对被完全分配给电负性较大的原子，剩余的原子核所带电荷数即为该原子的氧化值。需明确这一规则是否符合题目描述。

破题关键点：

1. 电负性与电子分配：电负性大的原子吸引电子的能力强，因此共用电子对被算作属于它。
2. 表观电荷数：分配电子后，原子的剩余电荷数即为其氧化值。
3. 验证实例：如H₂O中H为+1、O为-2，与题目规则一致。

氧化值的定义与计算规则：
氧化值是假想将化合物中所有原子的电子（包括共用电子对）按电负性大小分配后，原子所呈现的电荷数。具体步骤如下：

1. 确定电负性大小：比较两原子的电负性，电负性大的原子吸引电子对。
2. 分配电子对：将共用电子对全部分配给电负性大的原子。
3. 计算剩余电荷：原子的原子核电荷数减去分配后的电子数，即为氧化值。

题目描述的正确性：
题目中“把共用电子对指定给电负性大的原子后，留下的表观电荷数就是氧化值”完全符合上述规则。例如：

• H₂O：O的电负性大于H，共用电子对归O，H失去1电子（+1），O得到2电子（-2）。
• CO：O的电负性大于C，共用电子对归O，C失去2电子（+2），O得到2电子（-2）。

因此，题目描述正确。