题目
称取软锰矿0.1000g，试样经过烧碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液以除去过氧化物，酸化后，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，然后滤去MnO2，用0.1012mol/LFe2+标准溶液滴定MnO4-，用去25.80mL。计算试样中MnO2的质量分数（MMnO2=86.94）。
称取软锰矿0.1000g，试样经过烧碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液以除去过氧化物，酸化后，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，然后滤去MnO2，用0.1012mol/LFe2+标准溶液滴定MnO4-，用去25.80mL。计算试样中MnO2的质量分数（MMnO2=86.94）。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应方程式
软锰矿中的MnO_2在烧碱熔融条件下生成MnO_4^{2-}，然后在酸性条件下歧化为MnO_4^{-}和MnO_2。MnO_4^{-}与Fe^{2+}反应的方程式为：
$$5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$$
步骤 2：计算MnO_4^{-}的物质的量
根据Fe^{2+}标准溶液的浓度和体积，可以计算出MnO_4^{-}的物质的量：
$$n(MnO_4^{-}) = \frac{1}{5} \times n(Fe^{2+}) = \frac{1}{5} \times 0.1012 \times 25.80 \times 10^{-3}$$
步骤 3：计算MnO_2的质量分数
根据MnO_4^{-}的物质的量和MnO_2的摩尔质量，可以计算出MnO_2的质量分数：
$$\omega(MnO_2) = \frac{m(MnO_2)}{m(试样)} = \frac{n(MnO_4^{-}) \times M(MnO_2)}{m(试样)}$$
软锰矿中的MnO_2在烧碱熔融条件下生成MnO_4^{2-}，然后在酸性条件下歧化为MnO_4^{-}和MnO_2。MnO_4^{-}与Fe^{2+}反应的方程式为：
$$5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$$
步骤 2：计算MnO_4^{-}的物质的量
根据Fe^{2+}标准溶液的浓度和体积，可以计算出MnO_4^{-}的物质的量：
$$n(MnO_4^{-}) = \frac{1}{5} \times n(Fe^{2+}) = \frac{1}{5} \times 0.1012 \times 25.80 \times 10^{-3}$$
步骤 3：计算MnO_2的质量分数
根据MnO_4^{-}的物质的量和MnO_2的摩尔质量，可以计算出MnO_2的质量分数：
$$\omega(MnO_2) = \frac{m(MnO_2)}{m(试样)} = \frac{n(MnO_4^{-}) \times M(MnO_2)}{m(试样)}$$