试分析下列情况出现时，测定结果是偏高、偏低还是准确?(1) 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液。(2) 用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。(3) 将NaHCO3加热到270～300℃制备Na2CO3基准物时，若温度超过300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用该Na2CO3标定HCl溶液。(4) 用Na2C2O4作基准物质标定HCL，准确称取基准物Na2C2O4，将其灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点，最后计算HCl浓度。在上述操作过程中，由于处理不当，部分Na2C2O4被灼烧为Na2O。(5) 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，因保存不当，吸收了CO2。①以甲基橙作指示剂，用此NaOH溶液测定盐酸浓度；②以酚酞作指示剂，用此NaOH溶液测定HAc溶液浓度。

步骤 1：分析部分风化的H2C2O4·2H2O对NaOH溶液标定的影响
部分风化的H2C2O4·2H2O中，H2C2O4的含量减少，导致与NaOH反应时消耗的NaOH量减少，从而使得NaOH溶液的浓度被高估。
步骤 2：分析含有少量不溶性杂质的邻苯二甲酸氢钾对NaOH溶液标定的影响
含有少量不溶性杂质的邻苯二甲酸氢钾中，邻苯二甲酸氢钾的含量增加，导致与NaOH反应时消耗的NaOH量增加，从而使得NaOH溶液的浓度被低估。
步骤 3：分析Na2CO3分解为Na2O对HCl溶液标定的影响
Na2CO3分解为Na2O时，Na2O与水反应生成NaOH，导致Na2CO3的量减少，从而使得HCl溶液的浓度被高估。
步骤 4：分析Na2C2O4被灼烧为Na2O对HCl溶液标定的影响
Na2C2O4被灼烧为Na2O时，Na2O与水反应生成NaOH，导致Na2C2O4的量减少，从而使得HCl溶液的浓度被高估。
步骤 5：分析NaOH溶液吸收CO2对盐酸浓度测定的影响
NaOH溶液吸收CO2后，生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应时消耗的HCl量增加，从而使得盐酸浓度被低估。
步骤 6：分析NaOH溶液吸收CO2对HAc溶液浓度测定的影响
NaOH溶液吸收CO2后，生成Na2CO3，Na2CO3与HAc反应时消耗的HAc量增加，从而使得HAc溶液的浓度被高估。