实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△= MnCl2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气(室温下，氯气的密度为2.91g/L) (1) 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ (2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

考查要点：本题主要考查化学方程式的计算及实验实际因素对理论值的影响。
解题思路：

1. 第一问：根据生成氯气的体积计算其质量，利用化学方程式中MnO₂与Cl₂的摩尔比，求出所需MnO₂的质量。
2. 第二问：结合浓盐酸与二氧化锰反应的特性，分析实际实验中需多加MnO₂的原因。
   关键点：

• 化学方程式中物质的量关系是计算的核心。
• 浓盐酸变稀后反应停止是实际用量多于理论值的关键原因。

第（1）题

步骤1：计算氯气的总质量
4瓶氯气的总体积为：
$4 \times 0.1 \, \text{L} = 0.4 \, \text{L}$
总质量为：
$0.4 \, \text{L} \times 2.91 \, \text{g/L} = 1.164 \, \text{g}$

步骤2：根据化学方程式列比例
化学方程式中，MnO₂与Cl₂的摩尔比为1:1。
设所需MnO₂的质量为$x$，则：
$\frac{87}{71} = \frac{x}{1.164}$
解得：
$x = \frac{1.164 \times 87}{71} \approx 1.43 \, \text{g}$

第（2）题

关键分析：
浓盐酸与MnO₂反应生成Cl₂，但当盐酸浓度降低到一定程度时，反应会停止。实际实验中，无法确保所有HCl均参与反应，因此需多加MnO₂以保证盐酸充分反应，生成足够的Cl₂。