1.在总压为101.3kPa、温度为30℃的条件下,已知1000kg水中溶解有200kg氨气。-|||-若溶液上方气相中氨气的平衡分压为35kPa,试计算此时的相平衡常数m、亨利系数E和溶-|||-解度系数H。

步骤 1：计算相平衡常数m
相平衡常数m定义为气相中氨气的摩尔分数与液相中氨气的摩尔分数之比。首先，需要计算气相中氨气的摩尔分数和液相中氨气的摩尔分数。
步骤 2：计算亨利系数E
亨利系数E定义为气相中氨气的平衡分压与液相中氨气的摩尔分数之比。已知气相中氨气的平衡分压，需要计算液相中氨气的摩尔分数。
步骤 3：计算溶解度系数H
溶解度系数H定义为在一定温度和压力下，每单位体积的溶剂中溶解的溶质的摩尔数。已知氨气的溶解量和水的体积，需要计算溶解度系数H。
【答案】
【解析】
步骤 1：计算相平衡常数m
首先，计算气相中氨气的摩尔分数。已知气相中氨气的平衡分压为35kPa，总压为101.33kPa，因此氨气的摩尔分数为：
\[ y = \frac{35}{101.33} = 0.345 \]
然后，计算液相中氨气的摩尔分数。已知1000kg水中溶解有200kg氨气，水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，因此液相中氨气的摩尔分数为：
\[ x = \frac{200/17}{200/17 + 1000/18} = 0.175 \]
因此，相平衡常数m为：
\[ m = \frac{y}{x} = \frac{0.345}{0.175} = 1.98 \]
步骤 2：计算亨利系数E
已知气相中氨气的平衡分压为35kPa，液相中氨气的摩尔分数为0.175，因此亨利系数E为：
\[ E = \frac{35}{0.175} = 200kPa \]
步骤 3：计算溶解度系数H
已知1000kg水中溶解有200kg氨气，水的密度为1000kg/m³，因此溶解度系数H为：
\[ H = \frac{200/17}{1000/1000} = 0.278kmol/(kPa\cdot {m}^{3}) \]