龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。某兴趣小组的学生们了解“鎏金铁芯铜龙”的历史渊源、艺术特色及主要材质后，对国宝展开了讨论。【国宝选材】（1）“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是 ____ 。A.金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰B.金比铁的硬度小，易变形C.铁的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形D.铜的延展性比铁更好，易于铸造（2）金属材料的性能与用途息息相关，请用“—”进行连线。 合金性能 合金用途 不锈钢具有较强的抗腐蚀性 做保险丝 铅锑合金熔点低 做人体植入物，如假肢等 硬铝强度和硬度大 做医疗器械、炊具、容器、反应釜 钛合金无毒、质轻、生物相容性好 用于飞机、火箭、轮船等制造业 【铸造工艺】“鎏金铁芯铜龙”的铸造工艺体现出唐代工匠对金属材料的性质及性能的思考及运用，某兴趣小组同学针对国宝提出了几个问题并设计实验进行验证。（3）问题一：为何是“铁铸内芯”，而不是“铁制外层”？根据学过的铁的性质可知，铁在空气中易与 ____ 发生反应，导致生锈，因此“铁铸内芯”。（4）问题二：如何实现“铁上包铜”？西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”这样的记载，中国劳动人民意识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而实现“铁上包铜”。为了模拟此过程，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，实验中除观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色外，还看到出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。查阅资料：CuSO4溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气；溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小；FeSO4溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。探究一：探究CuSO4溶液酸性强弱的影响因素小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的CuSO4溶液进行如表实验。并记录了现象。 实验 不同的CuSO4溶液 出现浅绿色溶液速度 有无红色固体生成 有无气泡 a 3%CuSO4冷溶液 96s 有 无 b 3%CuSO4热溶液 77s 有 无 c 5%CuSO4冷溶液 48s 有 无 d 5%CuSO4热溶液 23s 有 有 ①由实验bd推知：温度相同时，CuSO4溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验 ____ 推知：浓度相同时，CuSO4溶液酸性强弱与温度有关。探究二：探究铁与CuSO4溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因将打磨光亮的铁钉放入30mL5%冷的CuSO4溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。​②由图1和图2可知，铁与CuSO4溶液反应过程中，溶液的酸性 ____ （填“增强”或“减弱”），其原因是 ____ 。请再设计一个对比实验继续进行验证：用 ____ 配制30mL5%的CuSO4溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH。③小组同学又配制了30mL5%的CuSO4溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），分析图3，依据 ____ 可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。④有细心的同学发现，同样用30mL5%的CuSO4溶液做实验，图1和图3曲线的起点pH不同，原因可能是 ____ ，请设计实验进行验证 ____ 。⑤依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要 ____ 。⑥在铁制模型镀铜前要用酸清除铁表面的氧化膜，请写出盐酸去除氧化膜的化学方程式 ____ ，但不能长时间用酸浸泡铁制模型的原因是 ____ 。【国宝防护】（5）鎏金除具有装饰作用外，还可以起到保护器物的作用。防止金属腐蚀是保护金属资源的一个重要方法，除此，还有哪些保护金属资源的方法： ____ （写出一条即可）。

龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。某兴趣小组的学生们了解“鎏金铁芯铜龙”的历史渊源、艺术特色及主要材质后，对国宝展开了讨论。
【国宝选材】
（1）“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是 ____ 。
A.金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰
B.金比铁的硬度小，易变形
C.铁的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形
D.铜的延展性比铁更好，易于铸造
（2）金属材料的性能与用途息息相关，请用“—”进行连线。

合金性能	合金用途
不锈钢具有较强的抗腐蚀性	做保险丝
铅锑合金熔点低	做人体植入物，如假肢等
硬铝强度和硬度大	做医疗器械、炊具、容器、反应釜
钛合金无毒、质轻、生物相容性好	用于飞机、火箭、轮船等制造业

【铸造工艺】
“鎏金铁芯铜龙”的铸造工艺体现出唐代工匠对金属材料的性质及性能的思考及运用，某兴趣小组同学针对国宝提出了几个问题并设计实验进行验证。
（3）问题一：为何是“铁铸内芯”，而不是“铁制外层”？
根据学过的铁的性质可知，铁在空气中易与 ____ 发生反应，导致生锈，因此“铁铸内芯”。
（4）问题二：如何实现“铁上包铜”？
西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”这样的记载，中国劳动人民意识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而实现“铁上包铜”。为了模拟此过程，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入CuSO₄溶液中，实验中除观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色外，还看到出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
查阅资料：CuSO₄溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气；溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小；FeSO₄溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
探究一：探究CuSO₄溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的CuSO₄溶液进行如表实验。并记录了现象。

实验	不同的CuSO4溶液	出现浅绿色溶液速度	有无红色固体生成	有无气泡
a	3%CuSO4冷溶液	96s	有	无
b	3%CuSO4热溶液	77s	有	无
c	5%CuSO4冷溶液	48s	有	无
d	5%CuSO4热溶液	23s	有	有

①由实验bd推知：温度相同时，CuSO₄溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验 ____ 推知：浓度相同时，CuSO₄溶液酸性强弱与温度有关。
探究二：探究铁与CuSO₄溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL5%冷的CuSO₄溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。​②由图1和图2可知，铁与CuSO₄溶液反应过程中，溶液的酸性 ____ （填“增强”或“减弱”），其原因是 ____ 。请再设计一个对比实验继续进行验证：用 ____ 配制30mL5%的CuSO₄溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH。
③小组同学又配制了30mL5%的CuSO₄溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），分析图3，依据 ____ 可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
④有细心的同学发现，同样用30mL5%的CuSO₄溶液做实验，图1和图3曲线的起点pH不同，原因可能是 ____ ，请设计实验进行验证 ____ 。
⑤依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要 ____ 。
⑥在铁制模型镀铜前要用酸清除铁表面的氧化膜，请写出盐酸去除氧化膜的化学方程式 ____ ，但不能长时间用酸浸泡铁制模型的原因是 ____ 。
【国宝防护】
（5）鎏金除具有装饰作用外，还可以起到保护器物的作用。防止金属腐蚀是保护金属资源的一个重要方法，除此，还有哪些保护金属资源的方法： ____ （写出一条即可）。