已知298K时E ( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V, E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。 (1) 写出相关反应的离子方程式,计算298K时该反应的标准平衡常数K ; (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1, c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1, V ( Fe2+ ) = 20.00 mL,则反应达到平衡时,需要多少毫升KMnO4 溶液; (3) 平衡时,若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1, 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少? (4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少?

以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是 ()-|||-A. ^3+/(Fe)^2+ B. ^4+/(Ce)^3+-|||-C. ^4+/(Sn)^2+ D. (Fe{(CN))_(6)}^3-/Fe((CN))_(6)^4-

根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式: μB= μB*(T,p) + RT lnxB, μA= μA*(T,p) + RT lnxA 下面叙述中不正确的是: ( )A. μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势B. μB*(T,p) 是 xB= 1,且仍服从亨利定律的假想状态的化学势,而不是纯溶质的化学势C. 当溶质的浓度用不同方法(如 xB, mB, cB)表示时,μB*(T,p)不同,但B不变D. μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关

【单选题】应用 GC 方法来测定痕量硝基化合物 , 宜选用的检测器为()A. 热导池检测器B. 氢火焰离子化检测器C. 电子捕获检测器D. 火焰光度检测器

去甲肾上腺素水溶液，室温放置或加热时，效价降低，是因为发生了以下哪种反应 ( )A. 水解反应B. 还原反应C. 氧化反应D. 开环反应E. 消旋化反应

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁铬（含少量Al2O3、Fe2O3）先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。Ⅰ.制备草酸亚铁过量废铁屑 碳酸钠 K2C2O4-|||-稀硫酸 反应I 调节pH 过滤 FeSO4 反应Ⅱ → 过滤 →FeC2O4·2H2O溶液-|||-滤渣已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）加入过量废铁屑的主要目的是 ____ （双选）。A.提高铁的利用率B.除去溶液中的Fe3+C.防止Fe2+被氧化D.抑制Fe2+的水解（2）加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在 ____ 。A.3.2以下B.3.2∼3.4C.4.4∼7.5D.7.5以上（3）写出反应Ⅱ的离子方程式： ____ 。（4）关于K2C2O4溶液中有关离子浓度的说法正确的是 ____ （不定项）。A.[K+]+[H+]=2[C2(O)_(4)^2-]+[HC2(O)_(4)^-]+[OH-]B.2[K+]=[C2(O)_(4)^2-]+[HC2(O)_(4)^-]+[H2C2O4]C.[HC2(O)_(4)^-]+[H2C2O4]+[H+]=[OH-]D.对溶液进行稀释，[C2(O)_(4)^2-]与[HC2(O)_(4)^-]的比值变小Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C2O4溶液；步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3%H2O2溶液，直至氧化完全；步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。（5）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 ____ 、 ____ ，然后用乙醇淋洗。（6）步骤二使用H2O2做氧化剂，其优点是 ____ ；滴加H2O2时需保持恒温40℃，原因是 ____ 。（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：[Fe（C2O4）3]3-（aq）⇌Fe3+（aq）+C2(O)_(4)^2-（aq），某同学想检验C2(O)_(4)^2-的存在，结合CaC2O4属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中加入CaCl2溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象 ____ 。Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和5mL1mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（8）确认滴定终点的操作是 ____ 。（9）若最终消耗KMnO4标准溶液23.19mL，则样品纯度为 ____ （精确到0.1%）。（已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量为491g•mol-1）

甘汞电极是常用的参比电极,甘汞电极可以写成: Hg∣Hg2Cl2(s) ∣KCl当温度一定时,不同浓度的KCl溶液使甘汞电极的电势具有不同的恒定值。

以下化学药品为可能会产生爆炸的为: ( )A. 苏丹III 酒精溶液B. 二甲苯溶液C. 碘-碘化钾溶液D. 浓缩结晶的乙醚

吸附平衡是动态平衡,表示吸附速率等于解吸速率。()A. 正确B. 错误

[单选] 关于聚乙二醇性质叙述错误的是（）A. 较低分子量的聚乙二醇具有很强的吸湿性，随着分子量增大，吸湿性迅速升高。B. 聚乙二醇具有较强的表面活性。C. 聚乙二醇在水中溶解时有明显热效应。D. 为无色透明液体或白色固体。