挥发油最常用的提取方法是蒸馏法。A. 对B. 错

烟草中含有许多有毒物质,吸烟害人害己。烟草的烟雾中可以分离出多少种有毒物质。A. 500B. 1000C. 2000D. 3000

通过热分析法绘制二组分固态完全互溶系统的相图时,如果以较快速度进行冷却,将会出现以下哪种情况()。A. 所测得的固态混合物的熔点将比实际的低B. 所测得的固态混合物的熔点将比实际的高C. 析出的固相是组成单一的均相固溶体D. 所测得的凝固点比实际的高

乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热.消炎.镇痛药物.以苯为主要原料,通过下图所示途径可以制取阿司匹林和冬青油:Br ONa-|||-Br2 H2 O CO2加热 OH-|||-① ② ③ 加压④ -|||-A-|||-C←CH3O H ⑤-|||-⑥-|||-冬青油-|||-B-|||-COOH CH3 COOH-|||-OOCCH3-|||-⑦-|||-阿司匹林请按要求回答:(1)请写出有机物的结构简式:A_____________;B_____________;C_____________.(2)写出变化过程中①.⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①____________________________________________________________________;反应⑥____________________________________________________________________.(3)变化过程中的②属于____________反应,⑦属于______________反应.(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量,冬青油比阿司匹林_____.(5)怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率?________________________________________________________________________.请写出当用乙酸酐作原料时,合成阿司匹林的化学方程式_____________________________.(6)返潮的阿司匹林片为什么不能服用?__________________________________________.

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯试回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙________________；丁_____________________。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_____________________（填写字母编号）A．除去未反应的NO3－B．除去未反应的I－C．除去未反应的FeD．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和______________（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是_______________________________________。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________。探究解题新思路▲基础思维探究题型一、有关镁及其化合物的简单计算典例1：把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O2)中；②二氧化碳气体中；③空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g，w2g和w3g。以上三者的关系正确的是A．w1＞w2＞w3B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1D．w2＞w1＞w3方法导引：既然Mg的质量相等，不妨设为1 mol，可以降低计算难度。空气中主要含有N2和O2，比较Mg在O2与空气中燃烧产物质量的不同，也就是比较Mg在O2与N2中燃烧产物质量的不同，因此又不妨将空气极限为N2而比之。忽视Mg与CO2反应产生的C也是固体，是导致本题误解的主要因素。题型二、卤素单质的氧化性典例2：在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075 mol·L－1B．0.18 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1友情提醒：一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的首先被氧化；这是氧化还原反应的规律。此外，“还原剂的还原性强于还原产物”，这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律，是解决氧化还原反应问题的前提。▲综合思维探究题型一、学科内综合题典例3：化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中________________________________（1）向另一份中________________________________（2）________________________________（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。考向指南：《考试大纲》明确规定，考生必须要具备一定的接受信息，处理信息的能力，因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点，我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质，并进行应用。“类卤素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等。但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反应不属于氧化还原反应等。题型二、实际应用题典例4：为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦总结提升：是物质检验实验方案设计类型题。解答的关键是依据反应原理IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，分析检验实验所用的药品，并在给定的范围内选出，然后逐步讨论实验操作步骤。本题的易错点是多选自来水。题型三、学科间渗透题典例5：碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A．甲状腺亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。能观察到的明显现象是。（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。在某温度下．若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min．理论上可得标况下氢气___________L。友情提醒：卤素及其化合物在化学学科内卤素有明显的交汇、综合，这一知识正符合“3＋X”的学科内综合。由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用（碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，体内缺碘，易患“大脖子病”）。因此，以碘为素材的学科间综合也应引起注意。▲创新思维探究题型一、开放探究题典例6：X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如下图关系：试根据该图推断X、Y、Z的化学式（答案不止一组，请尽可能多地寻找合理解答）。考向指南：开放性试题能考查同学们的发散思维能力、对知识掌握的系统性情况。开放性试题是2005年高考化学试题的一个重要特点，反响很好。估计今后会继承和发扬。本题开放程度特别高，除了上述几组答案外，随着我们学习的深入，还会有更多符合题意的答案，希望同学们注意。题型二、社会热点题典例7：近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．B．C．D．课标点击：在科技高速发展的今天，资源问题、环境问题日益严重。因此，“绿色化学”的思想新课标中显得特别重要。“绿色化学”的思想也自然成了我们设计制备实验的首要原则。题型三、课标思维题典例8：海水是一个巨大的资源宝库，下图从海水中提取镁的流程图。（1）①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（2）请写出反应②的离子方程式：。（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？课标点击：新课标下的新教材特点之一就是“大视野、高观点”。我们根据海水提镁流程图可以从宏观上把握海水提镁的过程、原理等一系列问题。在此基础上，再具体考查我们必须掌握的氧化还原反应以及离子反应等知识。初步认识工业生产中的一些问题。▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲高考思维探究[考题1]（2005上海-4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl熔融④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯2Na＋Cl2BMgO＋H2Mg＋2H2OCFe3O4＋CO④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯3Fe＋4COD2HgO2Hg＋O2启发引申：冶炼金属有多种方法，不活泼金属可以用加热法；铁等较活泼的金属就需要CO等还原剂还原才能冶炼出来；而Mg、Na等活泼金属只能用电解法。[考题2]（2005广东-21）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有填代号、限填3项。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯D烧杯H量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用填代号。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。友情提醒：本题是运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学问题的典型题目。其社会生活背景是自然资源的利用，具体情景是要从海洋植物海藻中提取碘。因此出发点着重考查了化学实验的基本操作技能。集选择、填空、问答等题型于一体．分析时要注意引导学生理解有关实验的基本原理，掌握分析问题的基本方法思路，并强调解答问题的规范性和准确性。优化考题新演练

采用臭氧为引用水消毒时,所产生的消毒副产物是( )A. 溴酸盐B. 硝酸盐C. 亚硝酸盐

索氏提取法测定脂肪时，若样品未完全干燥会导致结果（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定

下列化合物最易发生脱羧反应的是 ( )A.0= COOHB.0= COOHC.0= COOHD.0= COOH

三、判断题-|||-1.某物质的摩 尔 吸光系数越大,则表明该物质的浓度越大。-|||-2.在紫外光谱中,同一物质浓度不同,入射光波长相同,则摩尔吸光系数相同;同一浓度-|||-不同物质,入射光波长相同,则摩尔吸光系数一般不同。-|||-3.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小,所以透光率与溶液的浓度成反比关系;-|||-有色溶液的吸光度随着溶液浓度的增大而增大,所以吸光度与溶液的浓度成正比关系。-|||-4.朗伯-比尔定律中,浓度C与吸光度A之间的关系是通过原点的一条直线。. .-|||-5.朗伯-比尔定律适用于所有均匀非散射的样品。-|||-6.有色溶液的最大吸收波长随着溶液浓度的增大而增大。-|||-7.在光度分析法中,溶液浓度越大,吸光度越大, 测 量结果越准确。-|||-8.物质摩尔吸光系数∈的大小只与该有色物质的结构特性有关,与入射光波长和强度无关。-|||-9.若待测物、显色剂、缓冲溶液等有吸收,可选用不加待测液而其他试剂都加的空白溶液-|||-为参比溶液。-|||-10.摩尔吸光系数e是吸光物质在特定波长和溶剂中的特征常数,c值越大,表明测定结果-|||-的灵敏度越高。-|||-11.吸光度的读数范围不同,读数误差不同,引起最大读数误差的吸光度数值约为0.434。-|||-12.在进行紫外-分光光度测定时,可以用手捏吸收池的任何面。-|||-13.今有 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_f13f720b62ffd292cc7f79c918fc562c.jpg.0molLLCuS(O)_(4) 溶液,若向该溶液中通NH3时,其摩尔吸光系数不发生改变。-|||-14.分光光度计检测器直接测定的是吸收光的强度。-|||-15.丙酮在己烷中的紫外吸收入hnx为279 nm,cmax为 .81/(molcdot (cm)) 起该吸收带跃迁是-|||-π→π^+。-|||-16.分光光度法测定的相对误差约为 % approx 5% 使用这类方法可进行微量组分分析,因为它-|||-能满足测定微量组分对准确度的要求。-|||-17.双波长分光光度法和双光束分光光度法都是以试剂空白作参比。

16．有关 EDTA 叙述正确的是A. EDTA 在溶液中总共有 7 种型体存在B. EDTA 是一个二元有机弱酸C. 在水溶液中 EDTA 一共有 5 级电离平衡D. EDTA 不溶于碱性溶液中E. EDTA 易溶于酸性溶液中