下列关于四环素的化学性质，不正确的是（）A. 在酸性条件下易发生分子内消除反应，生成脱水四环素B. 弱酸性条件下，C. -4二甲氨基易发生可逆的差向异构化反应D. 碱性条件下，易发生分子间的聚合反应E. 近中性条件下能与多种金属离子形成不溶性螯合物

碳谱的化学位移范围较宽 (0~230), 所以 碳谱的灵敏度高于氢谱。A. 正确B. 错误

酸碱滴定法使用的滴定剂，一般都是( )。A. 强酸或强碱B. 弱酸或弱碱C. 强酸或弱碱D. 弱酸或强碱

工业上常用NaHSO3处理含Cr2O7^2-的废液，反应的离子方程式为：5H+ +Cr2O7^2- +3HSO3^- →2Cr^3+ +3SO4^2- +4H2O下列判断错误的是( )A. 氧化产物是SO4^2-B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C. Cr2O7^2-表现了氧化性D. 还原1molCr2O7^2-，电子转移3mol

基准物质必须满足的条件有()A. 具有较大的摩尔质量B. 具有固定的组成C. 组成与化学式完全相符D. 具有足够的纯度E. 性质稳定

化学反应速率属于()A. 强度量B. 广度量

下列情况会造成偶然误差的是A. 观察滴定终点和计量点不一致B. 称量时温度有波动C. 试剂含待测组分D. 将滴定管读数18.86mL记为16.86mL

液体A和B可以形成理想的液态混合物。在320 K时,将3 mol A和1 mol B混合形成液态混合物I,总蒸气压为5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液态混合物II,总蒸气压为 6.13×104 Pa。试计算:(1)未混合前纯液体A和B的饱和蒸气压°和°。(2) 与理想液态混合物I达平衡的气相组成°。(3) 在形成理想液态混合物I的过程中,Gibbs自由能的变化值°。(4) 若在理想液态混合物II中再加入3 mol B,形成理想液态混合物Ⅲ的蒸气压。

(2018·课标全国Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液并入锥形瓶,然后定容,A项不能;实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能;通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能;NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能。[思维模型]第一步:明确题干信息,掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。[解题示例]实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO(7)往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(13)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质(14)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性(15)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法(21)制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1FeCl3溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合有胶体生成(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性答案 (1)× NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有(2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)× NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体(5)× O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)× 若溶液Y中含有SOdm,滴加硝酸时能被氧化成SOdm,加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合(9)× 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)√ Fe2＋的检验方法正确(11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验(12)× 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但BaSO4可转化为BaCO3(13)√ 氧化铝的熔点高,像网兜一样包裹在Al的外面,铝箔熔化但不滴落(14)× 二氧化硫是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,与漂白性无关(15)× H2SO3是中强酸,电离出的H＋与溶液中的NOdm能将SOdm化成SOdm,故该白色沉淀是BaSO4(16)× 因醋酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH,变浑浊可能是因为CO2,也可能是因为CH3COOH,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(17)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2＋能被H＋、NOdm (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验(18)× SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性(19)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(20)× 乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离(21)× 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得到Fe(OH)3胶体(22)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液,发生盐析dm dm[典例演示1] (2017·海南化学,12改编)下列实验操作错误的是( )A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C. 蒸馏完毕时,先停止加热再关闭冷凝水, D. 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出

下列既属于原子光谱又属于发射光谱的是（）A. 原子吸收光谱B. 原子荧光光谱C. 分子荧光光谱D. 拉曼光谱