[例 -11 某化合物在 sim 600(cm)^-1 区间的红外吸收光谱如图 12-1 ,试通过光谱-|||-解析推断其为下列化合物中的哪个?为什么?-|||-A. bigcirc (1)-C(H)_(2)-C(H)_(2)-C B. -c=cHO-|||-C.H2CO- -CHO D.CH3CH2CH2C COOC2H5-|||-E. -NH-overset (overset {H)(|)}(C)-Cequiv CH-|||-T% 2.5 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15μ-|||-100-|||-80 N-|||-√-|||-60-|||-40-|||-8 一-|||-8-|||-20 一-|||-一-|||-三-|||-0 一-|||-4000 3200 2400 1900 1700 1500 1300 1100 900 800 cm^(-1)-|||-图 12-1 红外吸收光谱

中国大学MOOC: 质子交换膜燃料电池工作温度一般在100℃以下，因此不能用冷却水的潜热冷却，可以采用（ ）等低沸点的液体的潜热来排热。

5.单选题-|||-对于反应 (Cu)^2++4(I)^-leftharpoons 2CuI+(I)_(2) ,已知 ^2+ 的初始浓度为 .100molcdot (L)^-1 ^--|||-.500molcdot (L)^-1 ,且 varphi =((Cu)^2+/(Cu)^+)=0.153V varphi -(U)_(2)/(r)^-=0.535V _(sp)(CuI)=1.00times (10)^-12 。反应达-|||-平衡状态后溶液中 [ (Cu)^2+] 为 ()cdot (L)^-1 。(CuI、I2均为纯固体,计算过程中均保留三个有-|||-效数字)-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_99532822bba8af2d3a3deeab76a8c515.jpg.02times (10)^-9 B. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_99532822bba8af2d3a3deeab76a8c515.jpg.15times (10)^-5 C. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_99532822bba8af2d3a3deeab76a8c515.jpg.80times (10)^-5 D. .19times (10)^-5-|||-A A-|||-B B-|||-C C-|||-D D.

已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A. Ce3+>Fe2+> Ag> I-B. Ce3+>Fe2+>Ag> I-C. I-> Fe2+>Ag> Ce3+D. Ce3+>Ag>Fe2+>I-

15(分数:2.00)通过折光率确定溶液组成时,需先作出表示折光率与组成关系的工作曲线。A. 正确B. 错误

凝固点降低法测定分子量中外套管的作用是什么?()A. 操作方便B. 使步冷曲线变缓C. 保温D. 隔离寒剂

某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小

有机物破坏法是指在高温或高温及强氧化条件下经长时间处理,有机物分解,呈气态逸散,而使被测组分保留下来的方法。()A. 正确B. 错误

一、判断题-|||-1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。-|||-解析 标准氢电极的电极电势等于零是规定的而不是测定的。-|||-2.已知某电池反应为 +dfrac (1)(2)(B)^2+arrow Aarrow +dfrac (1)(2)B, 而当反应式改为 +(B)^2+arrow -|||-+B 时,则此反应的E^不不变,而 Delta (G)_(m) 改变。 ()-|||-解析 标准电动势 ^circ =(E)^circ ((B)^2+BB)-(E)^circ ((A)^+A), 其数值的大小只与该两电对的-|||-本性有关,与方程式的写法无关,而 Delta (G)_(1) 数值的大小则与方程式的写法有关,对于本题有-|||-(Delta )_(T)(C)_(m)(1)=(Delta )_(T)(C)_(m)(2)-|||-3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ()-|||-解析 与热力学函数相同,电动势只能说明反应的趋势和限度,而不能表达时间或速-|||-率等动力学关系。-|||-4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ()-|||-解析 原电池的电动势 =(E)_(+)-E, 只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的-|||-浓度,才能使原电池的电动势增加。-|||-5.标准电极电势中E°值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E°值较大的电-|||-对中的还原态物质。 ()-|||-解析 一个氧化态物质是否能氧化一个还原态物质,取决于其 =E+-E 值的差-|||-异而不是E°的差异。-|||-6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳-|||-极反应是相同的。 ()-|||-解析 不相同。镀锡铁的断面同时存在Sn与Fe,而镀锌铁的断面存在的是Fe和Zn,-|||-由于 ^circ ((sin )^2+)sin (( ))^circ ((Fe)^2+f( ) ^circ ((Fe)^2+Fe)gt E'(2(n)^2++Zn), 在阳极发生金属腐腐蚀-|||-反应时,马口铁中铁先腐蚀,而白铁中锌先腐蚀。-|||-7.电解反应一定是 Delta (G)^theta gt 0 Delta ,Glt 0 的反应。 ()-|||-解析 电解反应一定是 Delta ,Ggt 0 的反应,即均为非自发进行的氧化还原反应。-|||-附加题] 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ()-|||-解析 超电势在阳极发生时会导致析出电势高于理论电极电势,但在阴极发生时正-|||-好相反,会导致析出电势低于理论电极电势。

在二元混合液中，（）的组分称为易挥发组分。A. 沸点低；B. 沸点高；C. 沸点恒定；D. 沸点变化。