H2PO4－—HPO42－缓冲系的pH缓冲范围是( )(已知pKa H2PO4－=7.21,pKb HPO42－=6.79)A. 7.00-10.0 B. 8.00-12.0 C. 9.00-14.0 D. 5.79-7.79 E. 6.21-8.21

6.完成下列反应。-|||-(1) >+ClCH2CH(CH 2CH(CH3)CH2 CH3 →(A113)/AlCl3-|||-(2) □(过量) +C(H)_(2)(Cl)_(2)xrightarrow (Al{Cl)_(3)}-|||-(3) HNO3,H2SO4-|||-0℃-|||-(4) ((C{H)_(3))}_(2)C=C(H)_(2) →(A)-2/H5Br (B) xrightarrow [(H)_(2)S(O)_(4)]({K)_(2)(Cr)_(2)(O)_(7)}(C)-|||-O-|||-(5) CH2CH2CCl AlCl3-|||-(6) dfrac (2{H)_(2)}({P)_(1)}(A)xrightarrow [Delta ](C{H)_(3)COCl}(B)-|||-(7) bigcirc (7)-(C)_(2)(H)_(5)xrightarrow [(H)^+](KMn{O)_(4)}-|||-CH3-|||-(8) H2SO4-|||-HNO3

知识点1有机化合物及有机物中碳原子成-|||-键特点-|||-1.甲烷是最简单的有机化合物,甲烷的分子-|||-式为CH4,电子式为① __ ,结构式为-|||-② __-|||-2.有机物中碳原子的结构及成键特点-|||-结 最外层有4个电子,不易得、失电子形-|||-构 成阴、阳离子-|||-学 霉 成键数目一每个碳原子形成4个共价键-|||-成键种类 一单键、双键或三键-|||-点 连接方式 一直链结构、支链结构、环-|||-状结构-|||-(1)甲烷的结构-|||-甲烷的空间构型是③ __ 形,C原子-|||-位于正四面体中心,H原子位于四个顶点上,分子-|||-H-|||-结构示意图是 ,球棍模型为-|||-H-|||-H-|||-,空间填充模型为-|||-(2)烷烃结构上的特点-|||-单键 碳原子之间以碳碳单键结合-|||-饱和 碳原子剩余的价键全部与氢原子结合,每-|||-个碳原子均形成4个共价键-|||-链状 以含有支链-|||-碳原子结合形成的碳链可以是直链,也可-|||-2.简单烷烃的命名及烷烃的通式-|||-(1)简单烷烃的命名-|||-根据所含碳原子的个数(n),称为某烷。其-|||-中碳原子个数的表示方法为-|||-1 2 3 4 5 6 7 8 9 10-|||-leqslant 10-|||-甲 乙 丙 丁 戊 已 庚 辛 壬 癸-|||-gt 10 称为十七烷-|||-相应汉字数字,如 _(17)(H)_(36),n=17 ,就用"十七",-|||-(2)当碳原子数相同时,用正、异、新来区别-|||-如没有支链的戊烷称为正戊烷,有一个支链的戊-|||-烷称为异戊烷,有两个支链的戊烷称为新戊烷。-|||-(3)结构简式-|||-把结构式中的 C-H 键省略表示有机物结构-|||-的式子。如,乙烷为C H3CH3、正丁烷为④ __-|||-__-|||-(3)烷烃通式:⑤ __ _。-|||-知识点3 烷烃的性质-|||-1.物理性质(随分子中碳原子数增加)-|||-(1)熔、沸点:逐渐升高;-|||-(2)状态:气态→液态→固态。其中常温常-|||-压下碳原子数小于或等于⑥ __ 的烷烃为-|||-气态;-|||-(3)密度:逐渐增大,且均比水的密度-|||-⑦ ,难溶于水。

一、单选题1.(3分)在吸光亮度法中,透射光强度It与入射光强度I0之比即It/I0称为() A.吸亮度; B.,透光度; C.消亮度; D.光密度;得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案B解析2.(3分)用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是() A.偏高 B.偏低 C.基本上无影响 D.无法判断得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案C解析3.(3分)在对一组分析数据进行显着性检验时,若已知标准值,则应采用() A.t检验法 B.F检验法 C.Q检验法 D.u检验法得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案A解析4.(3分)用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是() A.8.0~9.7 B.7.0~10.0 C.6.0~9.7 D.6.0~10.7得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案A解析5.(3分)当M+Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若,则() A.M与L没有副反应; B.M与L的副反应严重; C.M与L的副反应较弱。得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案A解析6.(3分)浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4(Pka2=2.0)溶液的pH是() A.4.0 B.3.0 C.2.0 D.1.0得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案C解析7.(3分)基准物质NaCl常用于标定的物质是() A.Pb(NO3)2溶液 B.AgNO3溶液 C.Bi(NO3)3溶液 D.间接标定NH4SCN溶液得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案D解析8.(3分)定量分析工作中,要求测定结果的误差() A.愈小愈好; B.等于0; C.没有要求; D.在允许误差范围之内。得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案D解析9.(3分)下列不属于ISE的是:() A.晶体膜电极; B.非晶体膜电极; C.玻璃电极; D.参比电极。得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案D解析10.(3分)符合朗比定律的有色溶液,当浓度改变时() A.最大吸收波长改变,吸亮度不变; B.吸亮度改变,透光率不变; C.最大吸收波长不变,吸亮度改变; D.最大吸收波长、吸亮度、透光率都改变得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案B解析11.(3分)在硫酸—磷酸介质中,用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,其计量点电势为0.86V,对此滴定最适合的指示剂为() A.二苯胺磺酸钠; B.邻二氮菲亚铁; C.二苯胺; D.亚甲基蓝得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案A解析12.(3分)0.020mol.L-1EDTA和2.0×104mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合,当pH=6.0时,溶液中游离Cu2+离子的浓度为(已知lgKCaY=18.8,pH=6.0时,lgαY(H)=4.65)() A.7.1×1018mol·L-1 B.7.1×1016mol·L-1 C.7.1×1017mol·L-1 D.4.57×106mol·L-1得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案C解析13.(3分)当M+Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若远大于1,则() A.M与L没有副反应 B.M与L的副反应严重 C.M与L的副反应较弱得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案B解析14.(3分)用新方法测定标准样品,得到一组测定值,要判断新方法是否可靠,应该使用() A.Q检验 B.G检验 C.F检验 D.t检验得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案D解析15.(3分)用三乙醇胺(pKB.=6.24)配成的缓冲溶液,其pH缓冲范围是() A.3~5 B.4~6 C.5~7 D.7~9得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案D解析16.(3分)痕量成分分析的待测组分含量范围是:() A.1~10% B.0.1~1% C.<0.01% D.<0.001%得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案C解析17.(3分)用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时,消耗EDTA溶液20.00mL,已知lgKMY=16.5,lgαM=1.5,lgαY=5.0,终点时pM=8.5,则终点误差为() A.0.1% B.3% C.-0.1% D.-3%得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案B解析18.(3分)用普通分光亮度法测得标液C1的透光率为20%,试液的透光率为12%,若以示差法测定,以C1为参比,测试液的透光率为() A.40% B.50% C.60% D.70%得分:0知识点:分析化学作业题收起解析答案C解析19.(3分)A. gCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是:() B. 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小 C. 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大 D. 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大 E. s与NaCl的浓度无关 F. 得分:0知识点:分析化学作业题收起解析 G. 解析 20. (3分)滴定分析要求相对误差±0.1%,万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g,则一般至少称取试样质量为() 0.1g; 0.2g; 0.3g; 0.4g7 得分:0知识点:分析化学作业题收起解析 解析

以下属于增溶剂的是()(1.0)A. 吐温80B. 酒石酸盐C. 羟苯酯类D. 阿拉伯胶E. 丙二醇

下列属于两性离子型表面活性剂是( )A. 十二烷基硫酸钠B. 肥皂类C. 脂肪酸甘油脂D. 季胺盐类E. 豆磷脂

[填空题] 在色谱法中，不与固定相相作用的组分流过色谱柱所需的载气体积，反映了死体积，反映组分与固定相相互作用的参数是（）。

根据理想溶液的t-x-y相图，下列说法错误的是()A. 因为易挥发组分在气相组成中所占分数大于它在液相分数故气相线位于液相线之上B. 平衡时，气液平衡状态点在同一水平线上C. 当平衡温度升高时,液相中易挥发组分A增多,难挥发组分B减少D. 在气液共存区，两相之间量的关系遵守杠杆规则

4.7 20℃下HCl溶于苯中达平衡,当气相中HCl的分压为101.325kPa时,溶液中HCl-|||-的摩尔分数为0.0425。已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa,若20℃时HCl和苯蒸气总-|||-压为101.325kPa。求100g苯中溶解多少克HCl。

属于毒性杂质的是A. 氯化物B. 硫酸盐C. 铁盐D. 重金属E. 灰分