合成高分子:(1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体;(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义;(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。[真题感悟]例1、(2018·高考北京卷)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为HO -N- H解析:选B。根据题述芳纶纤维的结构片段可知其单体有两种:HO -N- H无论是哪种单体,其苯环上的氢原子都是等效的,A项错误;对苯二甲酸和对苯二胺的官能团分别是—COOH、—NH2,B项正确;分子内氢键对物质的物理性质(如熔沸点、溶解度等)都有影响,C项错误;该高分子化合物的结构简式为HO -N- H, D项错误。[名师点睛]官能团的结构和性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键—C≡C—易加成、易氧化卤素—X(X表示Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基—OH极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原羰基易还原(如CO在催化加热条件下还原为CHOH)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)醚键R—O—R如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基—NO2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：[方法技巧]常考1 mol官能团所消耗的NaOH、H2的物质的量的确定NaOH举例说明①1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH②1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH③醇羟基不消耗NaOHH2举例说明①一般条件下，羧基、酯基、肽键不与H2反应②1 mol羰基、醛基、碳碳双键消耗1 mol H2③1 mol碳碳三键、碳氮三键消耗2 mol H2④1 mol苯环消耗3 mol H2⑤醋酸酐中的碳氧双键一般也不与H2反应[变式探究] (2018·高考江苏卷)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2­甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应解析:选D。羟基上的O原子一定与苯环共平面,但是羟基上的H原子不一定与苯环共平面,A项错误;Y与Br2加成后的产物中,与甲基相连的碳原子为手性碳原子,B项错误;X中的酚羟基、Y中的碳碳双键均可以被酸性KMnO4溶液氧化,从而使KMnO4溶液颜色褪去,C项错误;X生成Y的另一产物为HCl,该反应可以理解成HO -N- H取代了X中酚羟基上的H原子,D项正确。例2、 (2018·高考天津卷)HO -N- H的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________。解析:HO -N- H的分子式为C6H11O2Br,有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基;1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,其中1 mol是溴原子反应的,另1 mol只能是甲酸酯的酯基反应(不能是羧基,因为只有两个O),则该同分异构体一定有甲酸酯(HCOO—)结构。又该同分异构体水解得到的醇能被氧化为二元醛,能被氧化为醛的醇一定含—CH2OH结构,其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以该同分异构体水解必须得到有两个—CH2OH结构的醇,因此酯一定是HCOOCH2—的结构,Br一定是—CH2Br的结构,此时还剩余三个饱和的碳原子,在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2—有2种可能:HO -N- HHO -N- H,每种可能上再连接—CH2Br,所以一共有5种:HO -N- H其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体,要求有一定的对称性,所以一定是HO -N- H.

一氧化碳变换存在最适宜温度的原因是由于可逆放热反应的速度常数Ki与平衡常数Kp随温度的升高,( )A. Ki增大,Kp减小B. Ki减小,Kp增大C. Ki不变,Kp增大D. Ki不变,Kp减小

下列化合物属于有机化合物的是()。A. 水B. 食盐C. 铁锅D. 花生油

预先氧化还原处理时, 过量的 KMnO4可通过 ____________方法除去; 而过量的 SnCl2可通过 ____________________________________________________________方法除去。

1.已知CaH2中Ca为 +2 价,对于 (H)_(2)+2(H)_(2)O= ()-|||-((OH))_(2)+2(H)_(2)uparrow 下列说法正确的是 ()-|||-A.H2都是还原产物-|||-B.H2都是氧化产物-|||-C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原-|||-D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1

2 用间接碘量法进行定量分析时，应注意的问题为（ ）。A. 在碘量瓶中进行B. 淀粉指示剂应在滴定开始前加入C. 应避免阳光直射D. 标定碘标准溶液E. 滴定时不应过度摇动

制备醇酸树脂的配方为 1.21mol 季戊四醇、 0.50mol 邻苯二甲酸酐、 0.49mol 丙三羧酸 [C 3 H 5 ( COOH ) 3 ] ,问能否不产生凝胶而反应完全?

12.有一碱液,可能含有NaOH,Na2 CO3,或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。-|||-今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V1;后用甲基橙指示剂,继续用-|||-HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V2。当出现下列情况时,溶液各由哪些物质组成?-|||-① _(1)gt (V)_(2) _(2)gt 0; ② _(2)gt (V)_(1) _(1)gt 0; ③ _(1)=(V)_(2); bigcirc (4)(V)_(1)=0 _(2)gt 0; ⑤ _(1)gt 0, _(2)=0

以下表述正确的是()A. 电位法测定时,要求电极中有一定量电流流过，从而产生电极电位B. 氟离子选择电极可对 F^- 、 HF 、 AlF_(6)^3- 、 PO_(3)^2- 等各种形式的含氟物质产生响应 C. 电位分析法中指示电极电位与待测离子活度呈线性关系D. 用电位法测定离子浓度时,标准加入法不需要加入TISAB

713.测定恒定误差的试验是A. 重复性试验B. 回收试验C. 线性试验D. 干扰试验E. 检测能力试验