以铅精矿（含PbS，Ag_(2)S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如：含过量FeCl3的饱和食盐水 铅精矿 试剂X-|||-浓盐酸-|||-铅精矿一 热浸 过滤I 稀释、冷却 ][ 过滤Ⅱ 还原 → 过滤Ⅲ → 置换 尾液-|||-含硫滤渣 热溶 含硫滤渣 富银铅泥-|||-电解I → 金属Pb 金属Ag 电解Ⅱ 金属Pb回答下列问题：(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag_(2)S转化为[PbCl_(4)]^2-和[AgCl_(2)]^-及单质硫。溶等物质的量的PbS和Ag_(2)S时，消耗Fe^3+物质的量之比为______;溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______(填化学式)。(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl_(2)沉淀反复用饱和食盐水热溶，电所得溶液可制备金属Pb。“电1”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用。利用该吸收液的操作单元为______。(3)“还原”中加入铅精矿的目的是______。(4)“置换”中可选用的试剂X为______(填标号)；A.lB.ZnC.PbD.Ag“置换”反应的离子方程式为______。(5)“电Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作______(填“阴极”或“阳极”)。

分子轨道理论中两个p轨道“肩并肩”重叠形成o轨道。 A. 正确B. 错误

下列检验Cl-的方法正确的是（　　）A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-D.某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

将12.5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是（）。A. 25g•L -1B. 50g•L -1C. 0.05g•L -1D. 0.025g•L -1

在外界作用下,能发生剧烈化学反应,瞬时产生大量气体和热量,使周围压力急剧上升而发生爆炸旳危险化学品是( )A. 遇湿易燃物B. 有机过氧化物C. 爆炸品

28.稀硫酸溶液的正确制备方法是()。A.在搅拌下，加水于浓硫酸中B.在搅拌下，加浓硫酸于水中C.水加于浓硫酸，或浓硫酸加于水都无所谓D.水与浓硫酸两者一起倒入容器混合

I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3题型Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —— (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：题型气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：(4)气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。(6)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。

在易发生水解变质的药物溶液中加入乙二胺四乙酸二钠的作用A. 增加溶液酸性B. 增加药物碱性C. 增加药物还原性D. 增加药物氧化性E. 掩蔽金属离子催化药物水解反应发生

7.在含有固体AgCl的饱和溶液中,加入下列哪种物质,会使AgCl的溶解度降低-|||-A.NaCl __ B.AgNO3 C.NaNO3 D.KBr E.氨水

关于生活中的化学知识，下列说法错误的是（ ）。A. 含氟牙膏中的氟化物能够降低牙釉质溶解度，促进牙釉质再矿化B. 进行有氧运动时，人体能将葡萄糖和氧气转化为乳酸、水和能量C. 口香糖是供人们嚼咬的糖，其脱离口腔、温度降低后会变硬变脆D. 氢燃料电池是利用氢气和氧气能发生电化学反应的原理产生电能