习题18 试计算 -(10)^circ C 、标准压力下,1mol的过冷水变成冰这一过程的-|||-△S, 并与实际过程的热温商比较以判断此过程是否自发。已知水和冰的热容分-|||-别为4.184和 .092Jcdot (K)^-1cdot (g)^-1 ,0℃时冰的熔化焓 (Delta )_(ma)(H)^theta =334.72Jcdot (g)^-1

【填空题】几乎所有有机分子的紫外、可见吸收光谱都是由于____和共轭的____跃迁产生。

1L 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠 4g，计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。已知 NaOH 的摩尔质量是 40.00 g/mol

N-酰化反应中,以酸酐为酰化剂时最常用的酸酐是()。A. 丙酸酐B. 丁酸酐C. 甲酸酐D. 乙酸酐

计算恒压反应2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变,并判断此反应是吸热还是放热反应。已知: -1675kJ×mol-1-824.3kJ×mol-1

1001玻璃（细菌）滤器使用后，立即用以下哪种溶液抽滤一次，当洗涤液尚未滤尽时，将滤器浸入上述洗涤液中浸泡 48 h（滤片两面均应接触洗涤液） 。A. 1%的盐酸B. 重铬酸钾洗涤液C. 浓硫酸 -硝酸钠洗涤液D. 氢氧化钠或碳酸氢钠稀溶液

下列关于线形聚酯化动力学说法错误的是A. 缩聚反应速率常数随温度升高而增大B. 已知平衡常数，可以计算任意时刻的聚合度C. 是否外加酸催化影响聚合反应的级数D. 线形缩聚动力学是在官能团等活性理论下进行推导的

19.(15分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。-|||-(1)甲醇制备乙烯的庄要反应:-|||-i (H)_(3)OH(g)=(C)_(2)(H)_(4)(g)+2(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-20.9kJ/mol-|||-ii.(H)_(2)OH(g)=(C)_(3)(H)_(6)(g)+3(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-98.1kJ/mol-|||-iii (H)_(3)OH(g)=C(H)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta H=-118.1kJcdot mol-|||-C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv: (C)_(3)(H)_(6)(g)=3(C)_(2)(H)_(4)(g) Delta (H)_(4)= __ ,该反应能自发进行的条件-|||-是 __ (填"较低""较高"或"任意")温度。-|||-(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用×标注。-|||-C2H2(g)-|||-E=-172kJ/mol-|||-C2H22 E=+66kJ/mol-|||-1/2 H2- →H× C2H2+H-|||-E=-26kJ/mol C2H3^3 E=+85kJ/mol-|||-C 2H4(g)-|||-1/2 H2→H× C2H3^++H-|||-E=-58kJ/mol C2H4^4 E=+82kJ/mol-|||-该历程中最大能垒(活化能) _(2)(E)= __ /mol, 该步骤的化学方程式为 __ _。-|||-(3)Watker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下:-|||-(H)_(2)=C(H)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=C(H)_(3)CHO(g) Delta H=-243.68kJ/mol-|||-某温度下,物质的量之比为2:1的 =C(H)_(2) 和O2在刚性容器内发生反应该反应,若起始总压为1.5MPa,-|||-反应达到平衡时总压减少了25%,用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数,则 _(p)= __ ^-0.5 (只-|||-要列出计算式,分压=总压×物质的量分数)。19.(15分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。-|||-(1)甲醇制备乙烯的庄要反应:-|||-i (H)_(3)OH(g)=(C)_(2)(H)_(4)(g)+2(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-20.9kJ/mol-|||-ii.(H)_(2)OH(g)=(C)_(3)(H)_(6)(g)+3(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-98.1kJ/mol-|||-iii (H)_(3)OH(g)=C(H)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta H=-118.1kJcdot mol-|||-C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv: (C)_(3)(H)_(6)(g)=3(C)_(2)(H)_(4)(g) Delta (H)_(4)= __ ,该反应能自发进行的条件-|||-是 __ (填"较低""较高"或"任意")温度。-|||-(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用×标注。-|||-C2H2(g)-|||-E=-172kJ/mol-|||-C2H22 E=+66kJ/mol-|||-1/2 H2- →H× C2H2+H-|||-E=-26kJ/mol C2H3^3 E=+85kJ/mol-|||-C 2H4(g)-|||-1/2 H2→H× C2H3^++H-|||-E=-58kJ/mol C2H4^4 E=+82kJ/mol-|||-该历程中最大能垒(活化能) _(2)(E)= __ /mol, 该步骤的化学方程式为 __ _。-|||-(3)Watker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下:-|||-(H)_(2)=C(H)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=C(H)_(3)CHO(g) Delta H=-243.68kJ/mol-|||-某温度下,物质的量之比为2:1的 =C(H)_(2) 和O2在刚性容器内发生反应该反应,若起始总压为1.5MPa,-|||-反应达到平衡时总压减少了25%,用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数,则 _(p)= __ ^-0.5 (只-|||-要列出计算式,分压=总压×物质的量分数)。19.(15分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。-|||-(1)甲醇制备乙烯的庄要反应:-|||-i (H)_(3)OH(g)=(C)_(2)(H)_(4)(g)+2(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-20.9kJ/mol-|||-ii.(H)_(2)OH(g)=(C)_(3)(H)_(6)(g)+3(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-98.1kJ/mol-|||-iii (H)_(3)OH(g)=C(H)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta H=-118.1kJcdot mol-|||-C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv: (C)_(3)(H)_(6)(g)=3(C)_(2)(H)_(4)(g) Delta (H)_(4)= __ ,该反应能自发进行的条件-|||-是 __ (填"较低""较高"或"任意")温度。-|||-(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用×标注。-|||-C2H2(g)-|||-E=-172kJ/mol-|||-C2H22 E=+66kJ/mol-|||-1/2 H2- →H× C2H2+H-|||-E=-26kJ/mol C2H3^3 E=+85kJ/mol-|||-C 2H4(g)-|||-1/2 H2→H× C2H3^++H-|||-E=-58kJ/mol C2H4^4 E=+82kJ/mol-|||-该历程中最大能垒(活化能) _(2)(E)= __ /mol, 该步骤的化学方程式为 __ _。-|||-(3)Watker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下:-|||-(H)_(2)=C(H)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=C(H)_(3)CHO(g) Delta H=-243.68kJ/mol-|||-某温度下,物质的量之比为2:1的 =C(H)_(2) 和O2在刚性容器内发生反应该反应,若起始总压为1.5MPa,-|||-反应达到平衡时总压减少了25%,用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数,则 _(p)= __ ^-0.5 (只-|||-要列出计算式,分压=总压×物质的量分数)。

乳液聚合的特点有A. 产物易于分离B. 传热容易,不会发生爆聚C. 反应速率高D. 产物纯净E. 反应产物分子量超高

某色谱峰,其峰高 0.607 倍处色谱峰宽度为 10mm ,该峰峰宽为()A. 4.71mmB. 20mmC. 9.42mmD. 40mm