[单选] 关于聚乙二醇性质叙述错误的是（）A. 较低分子量的聚乙二醇具有很强的吸湿性，随着分子量增大，吸湿性迅速升高。B. 聚乙二醇具有较强的表面活性。C. 聚乙二醇在水中溶解时有明显热效应。D. 为无色透明液体或白色固体。

【单选题】应用 GC 方法来测定痕量硝基化合物 , 宜选用的检测器为()A. 热导池检测器B. 氢火焰离子化检测器C. 电子捕获检测器D. 火焰光度检测器

甘汞电极是常用的参比电极,甘汞电极可以写成: Hg∣Hg2Cl2(s) ∣KCl当温度一定时,不同浓度的KCl溶液使甘汞电极的电势具有不同的恒定值。

分子式为rm C_4H_6的链状化合物A和B，A能使高锰酸钾溶液褪色，也能与硝酸银的氨溶液发生反应，B能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与硝酸银的氨溶液发生反应，写出A和B可能的结构式。

已知298K时E ( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V, E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。 (1) 写出相关反应的离子方程式,计算298K时该反应的标准平衡常数K ; (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1, c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1, V ( Fe2+ ) = 20.00 mL,则反应达到平衡时,需要多少毫升KMnO4 溶液; (3) 平衡时,若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1, 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少? (4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少?

某一化学反应若为放热,熵增,则一定是自发过程。A. 正确B. 错误

在过量的氢氧化钠碱性溶液中,3,5-二硝基水杨酸与还原糖共热后生成的氨基化合物呈()。A. 无色B. 黄色C. 橘红色D. 紫色

在直接电位法测定pH值的过程中，使用参比电极的主要作用是什么?A. 提供一个稳定的参考电位B. 提高溶液的电导率C. 测量溶液的温度D. 调节溶液的pH值

还原糖的量与光吸收值呈线性关系。A. 对B. 错

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