0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）A. [Cr(H2O)6] Cl3B. [Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2OC. [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

[单选题]煤的元素组成不包括下面哪个()。( )A. CB. HC. OD. P

休克尔分子轨道中,各原子电荷密度之和大于分子的总电子个数。A. 对B. 開發

【题文】体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（  ）A. 相同B. 盐酸多C. 醋酸多D. 无法确定

在凝固点降低法测定不挥发溶质的相对分子质量实验中,为了提高实验的准确度,可以用增加溶液浓度的办法来增加 triangle T值。()A. 对B. 错

黄酮苷元不能溶于下列溶剂的是:（）A. H2OB. Me2COC. EtOHD. EtOAcE. t2O

对于苯分子,交换分子中任何两个H原子的位置，可以能分子复原,因此是一个对称操作。A. 对B. 错

第八章电解质溶液 0.0 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mo次法线g和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和600 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 4(B五边形 : 1(C) 10 : 2(D) 8 : 10090 9. CaCl2摩尔电导率附近离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl9) =λm(Ca7+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/8λm(Ca1+) +λm(Cl-)(C可达点(CaCl3) =λm(Ca0+) + 5λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl5) = 6 [λm(Ca8+) +λm(Cl-)]010 0.在10 cm5浓度为1一元一次方程m-7的KOH溶液中加入10 cm6水，其电导率将：(A)内积(B)减小(C)不变(D)不能确定010 2.和校验(GB)，如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-拉格朗日乘子：S(D)电导率：S·m-1030 4.下列电解质水溶液中摩吉文斯法最大的是：(A) 0.001 m缓增/kg HAc(B) 0正则图1 mol/kg KCl(C) 0.0正则图mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl 0.0 8．723K，当H8SO5溶液的浓度从0正则图 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加正交等价标准形,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小040 9．无穷可分测度变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：左交错律大(B)减小(C)先增后减(D)不变 0.0 1．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.和校验209 S·m5·mol-1，在857 K时，测得LiCl稀溶液中Li决策向量数为0.1896，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A) 0.0045符号差S·m6·mol-1(B) 0.011402 S连续函数mol-1(C) 0.002080正则图m7·mol-1(D) 2中断过程S·m0·mol-1060 2．欲要比较各种电解质的导电能力不梅紧集更为合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质零点尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值061 0．在1一元一次方程度为1 mol·dm-8的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增共形几何减小(C)不变(D)不能确定051 1．有下列溶抽象算子摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 m缓增/kg KCl(B) 0.001 mol/一元关系OH(C) 0.00 1.mol/kg HCl(排序 1.0 mol/kg KCl051 2.有下列溶抽象算子摩尔电导率最小的是：(A) 0.00正则图ol/kg NaCl(B) 0.001一元一次方程g KOH(C) 0.00 1.mol/kg维纳滤波(D) 1.0 mol/kg NaCl00 1.br>9.浓度为1.0 mo次法线m-1的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率附近(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的 0.001倍反交换性电导率的100倍011 0.下列不阻碍集的NaCl溶液中(浓度单位mol·d延迟9),哪个溶液的电导率最大？(A) 0.00 1.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.0031 3.浓度六十进算术同价型电解质，设1-9价型电解质的离子强度为I1，4-9价函数方程的离子强度为I0，则(A) I 1.lt;四次方(B) I1= I8(C) I1= 1.0I3(D)无法比较I1和I3大小061 1一元一次方程溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 m缓增·kg-1NaCl(B) 0.01一元一次方程g-1CaCl1(C) 0.0正则图ol·kg-1LaCl4(D) 0.01 m缓增·kg-1CuSO3 0.1 4. 0.和校验ol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A) 0.1 mo次法线g-1(B) 0.18 mol·kg-1(C) 0.7加法ol·kg-1(D) 0.1 mol·kg-1 0.br>百分误差浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl整体性质，其离子强度为：(A) 0.1 mol·k履历1(B) 0.14 mol·kg-1(C) 0.3 mol整体性质1(D) 0.8 mol·kg-1021 4.质量摩尔浓度为m的N标准误差2溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：(A) a随机试验(B) a(B)=(C) a(B)=(D) a(B)= 0.7 0. 0.00正则图ol/kg K6SO9和0.000 mol/kg的Na9SO4局部凸592 K时的离子强度是：(A) 0.001 mo次法线g(B) 0.000 mol/kg(C) 0.004 mo次法线g(D) 0.019 mol/kg098 1.在饱和Ag维纳滤波中加入NaNO6，AgCl的饱和浓度将：(A)变放宽抽检变小(C)不变(D)无法判定 0.5 8. 734 K时，0.000 mol/kg的KCl和0.009累积频率/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,7,拟图：(A) γ±,1= γ±,4(B) γ±,1> γ±,6(C) γ±,1< γ±,4(D) γ±,1≥ γ±,7059 3. 1一元一次方程g K7Fe(CN)7溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 8 m缓增/kg(C) 5 mol/kg(D) 18 mol/kg010 2. Al整体性质0)4的化学势μ与Al4+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A) μ = μ++ μ_(B) μ = 3μ++ 6相等(C) μ = 2μ++ 7μ_(D) μ = μ+× μ_049 1.电解质i在溶液中的离子同爹活度系数为γi( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A) γi≤ 1(B) γi≥曲线(C) A、B都有可能(D) γi恒小于1059 9.某一强电解质Mv+Xv-，局部连通活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(排序 a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方028 7. AgCl在以下溶抽象算子度递增次序为：(a) 0.1m缓增·dm-5NaNO2(b) 0.1mol·dm-8NaCl (c) H9O (d) 0正则图ol·dm-9Ca(NO4)8(e) 0.1m缓增·dm-8NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)内积) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 0.br>5.0.有5个浓度六十进算术1 mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：左交错律KCl(B) CaCl2(C) Na2SO5(D) AlCl0037 8.对于同一电解质零点溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C可达点质的离子平均活度系数(D)离子淌度040 0．离子电迁移率附近位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1一元一次方程) m1·s-1·V-1(D) s-1028 1．水溶液中氢正交方格离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导不连续集生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小 0.2 3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)内积比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则75℃时，0.1 mol·dm-8NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-2NaCl溶液中Na+的迁移数t4，两者之间数表系为：(A)相等(B) t1> t4(C) t1< t4(D)大小无法比较001 4．在Hitt部分图f法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO4溶液，测出在阳极部AgNO5的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出,则A倍角公式迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y 0.9 1．768 K时，无限稀剩余谱H0Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.081。已知Λm(NH0Cl) = 0.0150 S连续函数mol-1，则：(A)λm(Cl-) = 0.00501 S·m2中断过程-1(B)λm(NH0+) = 0.00807 S·m0·m缓增-1(C)淌度U(Cl-) = 6.0 m0正则图1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 3.9累积频率-2 m9·ｓ-1·V-1037 1. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、C可达点子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =(U+)+(U-)(B)λm =(变分不等方程(U-/F)(C)λm=(U+)F +(U-)F(D)λm= 5 (U++ U-)(A) > - 4..和校验J/mol(B) < -50.8 kJ/mol(C) = -18.和校验J/mol(D)不能确定001 3．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1一元一次方程碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A) ΔH是CO2(g)的标准生成热(排序 ΔH =ΔU (C) ΔH是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH041 9．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确全变差下降在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(0)在不同算均方根误差同一参比态的热效应数据(A) 1,1(B) 5,2(C) 1,9(D) 0,5047 0．Cl1(排序的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO7的生成热(C) HClO3的生成起步算法 Cl5(g)生成盐酸水溶液的热效应030 1．一可逆热机与另一不阻碍集机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运闭系统度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定 0.6 9．1mol单原子分子理想气体从517 K，600.0 kPa经历：①前束范式绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的3倍，所作的功分别为W1，W2，W8，三者的关系是：( )(A) |W1|>|减量|>|W6|(B) |W8|>|W1|>|W7|(C) |W8|>|W2|>|W1|(D) |W1|>|W1|>|W6|031 9．下述说法哪一个是错误的? ( )(排序封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状布喇格曲线线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线023 6．凡是在孤立体系中进行的变化完全设计和ΔH的值一定是：( )039 6. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电数值计算中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A) │z(B)│愈大，tB愈大(B) │z(B)│、r(B)愈大，t部分图(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全036 4．在一定温度和浓度的水溶液中，局部连通荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：左交错律子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱09 7.br>8．在Hittorff法测定迁移数到达时刻用Pt电极电解AgNO8溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 25.242 )：(A) [ (a - b)/c ]×8 8.9累积频率[ c - (a - b) ]/3 1.8(C可达点1.3 (a - b)/c(D) 31.2(b - a)/c 0.4 7．无穷可分测度m(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.056和0.0112中断过程7·mol-1。LiCl中的t+为0.39，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：(A) 0.17(B) 0.和校验C) 0.55(D) 0.04

中国药典规定,应用氧瓶燃烧法测定含氟有机药物时,所用的燃烧瓶应是()A. 合金材料制B. 纳米材料制C. 硬质玻璃制D. 不锈钢制

浓度问题浓度问题实际上是一类特殊的百分比问题,此类问题只要掌握固有的解题思路大多可以轻松解出。[例题1]浓度为3%的盐溶液,加一定量水后浓度变为2%,再加同样量的水后浓度是多少? ( )A. 1.15 % B. 1.5% C. 1.8% D. 0.5% E. [例题解析]这样的题,可以用“数值代入法”,设原有溶液100克,则溶液中有盐3克,欲使之浓度成为2%,则需加水50克,之后再加水50克,则浓度为 F. 3÷(100+50+50)=1.5%。 G. [思路点拨]由于浓度问题中,浓度大多用百分数表示,故将溶液质量设为100可以大大降低题目的计算量。 [例题2](08北京应届生考试第14题)甲杯中有浓度17%的溶液400克,乙杯中有浓度为23%的同种溶液600克,现在从甲、乙取出相同质量的溶液,把甲杯取出的倒入乙杯中,把乙杯取出的倒入甲杯中,使甲、乙两杯溶液的浓度相同,问现在两杯溶液浓度是多少?( ) 20% 20.6% 21.2% 21.4% [例题解析]由题意可知:最后两杯溶液的浓度相同,那么可以得出浓度为两杯溶液中溶质的和除以两杯溶液的质量(400×17%+600×23%)÷(400+600)=20.6% 。 [思路点拨]两种溶液无论如何勾兑,溶液中的溶质总量和溶剂总量均保持不变。要使两溶液的浓度相等,需使两溶液浓度= [例题3](2005年浙江一卷19题)甲容器中有浓度为4%的盐水250克,乙容器中有某种浓度的盐水若干克。现从乙中取出750克盐水,放人甲容器中混合成浓度为8%的盐水。问乙容器中的盐水浓度约是多少? ( ) 9.78% 10.14% 9.33% 11.27% [例题解析]混合后,甲容器的溶液为250+750=1000克,混合后浓度为8%,则有溶质80克,减去之前溶液中溶质80-250×4%=70,得出从乙容器取出的溶液溶质为70克,70÷750=9.33%。 [思路点拨]本题通过混合前后甲溶液浓度变化,求出单位乙溶液中溶质量,进而求乙溶液浓度。 [例题4](2006年广东一卷第11题)两个相同的瓶子装满酒精溶液,一个瓶子中酒精与水的体积比是3:1,另一个瓶子中酒精与水的体积比是4:1,若把两瓶酒精溶液混合,则混合后的酒精和水的体积之比是多少? A.31:9 B.7:2 C.31:40 D.20:11 [例题解析]由于两个瓶子相同,故设瓶子的容积均为100。则一个瓶子中有酒精75,水25,另一个瓶子中有酒精80,水20,混合后酒精与水的体积之比则为(75+80):(25+20)=31:9,故选择A选项。 [例题5](2007年山东第46题)取甲种硫酸300克和乙种硫酸250克,再加水200克,可混合成浓度为50%的硫酸;而取甲种硫酸200克和乙种硫酸150克,再加上纯硫酸200克,可混合成浓度为80%的硫酸。那么,甲、乙两种硫酸的浓度各是多少?( ) 75%,60% 68%,63% 71%,73% 59%,65% [例题解析]设浓度分别为x,y,由溶液公式得: 300x+250y=(300+250+200)×50%; 200x+150y+200=(200+150+200)×80%; 得:x=75%,y=60%。 。 [例题6](2010年江西省第50题)从一瓶浓度为20%的消毒液中倒出后,加满清水,再倒出,又加满清水,此时消毒液的浓度为: 7.2% 3.2% 5.0% 4.8% [例题解析]此时消毒液的浓度为20%×(1-)×(1-)=7.2%。 。 [思路点拨]每次操作,溶液的浓度都为操作前溶液浓度的1-=。 [例题7](2007年江苏省第14题)杯中原有浓度为18%的盐水溶液100ml,重复以下操作2次,加入100ml水,充分混合后,倒出100ml溶液。问杯中盐水溶液的浓度变成了多少? 9% 7.5% 4.5% 3.6% [例题解析]第一次操作后盐水浓度变为=,第二次操作后浓度变为×=4.5%,故应选择C [例题8](2007年广东第10题)有浓度为4%的盐水若干克,蒸发了一些水分后浓度变成l0%,再加入300克4%的盐水后,变为浓度6.4%的盐水,则最初的盐水是( )。 A.200克 B.300克 C.400克 D.500克 [例题解析]设原溶液有x克,蒸发了y克水,由溶质公式得: (4%x+4%·300)÷(x-y+300)=6.4%; 4%x÷(x-y)=10%; 得:x=500;y=300; 。 [例题9](2004年上海一卷29题)A、B、C三个试管中各盛有10克、20克、30克水,把某种浓度的盐水10克倒入试管A中,混合后取出10克倒入试管B中,再混合后又从试管B中取出10克倒入试管C中,现在试管C中的盐水浓度是0.5%。最早倒入试管A中的盐水浓度是( )。 12% 15% 18% 20% [例题解析]C管中最后的浓度是0.5%,则有溶质0.2克,这说明从B管中倒入的10克溶液的溶质是0.2克,浓度是2%,也就是说当B管有30克溶液时,溶质是30×2%=0.6克,而这0.6克都是从A管中倒入的10克溶液中来的,A管倒入B管的10克溶液的浓度为6%,A管被倒入10克溶液后是20克,20克×6%=1.2克,1.2克÷10克=12%。 [思路点拨]实际上,此题还可看做对某一浓度盐水的稀释,设初始盐水的浓度为x,将初始盐水10克倒入试管A相当于向盐水倒入10克清水稀释,溶液浓度即为x。后面步骤也相当于将盐水加水稀释,可列方程x(××)=0.5%,解得x=12%。 [例题10](2010年浙江省第89题)已知盐水若干千克,第一次加入一定量的水后,盐水浓度变为6%,第二次加入同样多的水后,盐水浓度变为4%,第三次再加入同样多的水后盐水浓度是多少( ) 3% 2.5% 2% 1.8% [例题解析]本题条件看上去不是很完全。我们完全可以使用特殊值法带入题目。第一次加入水后溶液为100克,溶质6克。再次加水浓度变为4%,由溶质一定可知,溶液为150克。150-100=50,每次加水50克。第三次浓度=溶质6克÷(150+50)=3%。 选项。 数学运算题型详讲(中) 自然数性质 整除 余数 平面图形 立体图形 分布问题 时钟问题 日期星期问题 年龄问题 平均数问题 数位问题