[判断题] 测五日需氧量所需玻璃器皿应先用洗涤剂浸泡清洗，然后用稀盐酸浸泡，最后依次用自来水、蒸馏水洗净。A. 正确B. 错误

自1909年德国化学家哈伯经过反复实验研究出合成氨的条件，1913年实现工业化生产，合成氨一直是人工固氮的最主要方式。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，化学家们一直在研究调控合成氨的反应条件和措施。（1）合成氨原料气通常由石油裂解气获得，某含34个氢原子链状烷烃是制氢原料之一，则该烃分子式为 ____ 。（2）已知：NH3中N—H键能为391kJ•mol-1，N2中键能为945.6kJ•mol-1，H2中H—H键能为436kJ•mol-1，则合成1.0mol NH3 ____ （填“吸收”或“放出”） ____ kJ热量。（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol N2和6.0mol H2，发生合成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n（NH3）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①0～50s内的平均反应速率v（N2）= ____ ，氨气的平衡含量为 ____ %（保留两位有效数字）。②工业上恒温恒容时随反应的进行，气体的物质的量减少，压强减小，当容器压强不变时说明已达平衡状态，此时容器中下列数据也不再变化的是 ____ （填标号）。a．氨气的含量b．气体的密度c．N2和H2的物质的量之比（4）现在化学家们研究电化学方法N2和H2合成氨（如图），则气体a是 ____ （填化学式），电极2发生的电极反应为 ____ 。e^--|||-电极1 电极2-|||-a → ←b-|||-KOH溶液

2.40若在100 kPa,600 ℃时,使1molNH3(g)经催化分解为单质,为了保证温度恒定需要-|||-加入热量54.39 kJ。下列各物质的摩尔定压热容为-|||-_(Pcdot m)((H)_(2),g)/(3cdot mol)-1... (k)^-1=27.2+3.8times (10)^-3J/k-|||-_(5min)=(1.5mol)cdot (({m)^-1)}^-1=30.14times 2+2.9times (10)^-3[ 7.2-2.1times (10)^-5] times (10)^-1-|||-_(Pm)((X)_(2),s);(3.molcdot (L)^-1cdot (K)^-1)=27.20+4.2times (10)^-3Ti-|||-(1)写出 Delta (H)_(m) 与T的函数关系式;-|||-(2)求25℃时的 Delta (H)_(m)

2020U2-34 0.9%氯化钠溶液和10%葡萄糖溶液对人体内液来说,性质是A. 高渗溶液，低渗溶液B. 等渗溶液，高滲溶液C. 高渗溶液，高渗溶液D. 高等溶液,等渗溶液E. 低渗溶液，低渗溶液

请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S），并说出分类的依据 ____ 。

[多选] 空气中混入（）会增加瓦斯的爆炸性，扩大瓦斯爆炸的浓度界限。A. 煤尘B. COC. 氮气D. 硫化氢

采用流动法进行实验研究时,当流动体系达到稳定状态后,实验或测定成功的关键就是( )A. 保持温度不变但压力可变 B. 保持压力不变但温度可变 C. 温度、压力、浓度都可变 D. 保持体系处于稳定状态

为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：Cu(NO3)22溶液 实验 I +D 固体A-|||-A丝 溶液-|||-混合 溶液 +D 固体C-|||-AgNO3溶液 Cu丝-|||-实验II 溶液 +D 固体B下列相关判断中，正确的是（　　）A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中溶质是硝酸铜C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝D. 溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和

一氧化碳为无味，( )气体，它既是易燃、易爆气体，也是一种常见的有毒气体。A. 无刺激性B. 有色C. 有刺激性D. 腐蚀性

金属钾、钠、锂、钙、电石等固体化学试剂，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸，它们应如何存放：A. 直接放在试剂瓶中保存B. 浸没在煤油中保存（容器不得渗漏） ，附近不得有盐酸、硝酸等散发酸雾的物质存在C. 用纸密封包裹存放D. 放在铁盒子里