聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制备（1）已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5（g）+((21))/(2)O2（g）═8CO2（g）+5H2O（g）ΔH1=-4386.9kJ•mol-1②C6H5CH=CH2（g）+10O2（g）═8CO2（g）+4H2O（g）ΔH2=-4263.1kJ•mol-1③H2（g）+(1)/(2)O2（g）═H2O（g）ΔH3=-241.8kJ•mol-1计算反应④C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH4= ____ kJ•mol-1；（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 ____ mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；（3）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤C6H5C2H5（g）⇌C6H6（g）+CH2=CH2（g）⑥C6H5C2H5（g）+H2（g）⇌C6H5CH3（g）+CH4（g）以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（S=(转化为目的产物所消耗乙苯的量)/(已转化的乙苯总量)×100%）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是 ____ ，理由是 ____ ；94-|||-92-|||-90--|||-6- b-|||-4--|||-2-|||-0--|||-50 55 65 75 85-|||-乙苯转化率/%（4）关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是 ____ ；A.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构B.Fe2O3可改变乙苯平衡转化率C.Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率Ⅱ.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu（Ⅰ）的配合物促进C6H5CH2X（引发剂，X表示卤素）生成自由基C6H5stackrel(•)(C)H2，实现苯乙烯可控聚合。（5）引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是 ____ ；（6）室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu（L）2]+，其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为 ____ （所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。

下列物质中难发生聚合反应的是()A. 乙烯B. 乙炔C. 异丁醇D. 丙酮

某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH_4^+的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。c/(mol·L^(-1))-|||-9.0-|||-c-|||-4.0-|||-1.6-|||-0-|||-K^+ X ^- 离子种类 0 0.2 1 V/L-|||-甲 乙下列判断正确的是（　　）A. 图甲中X是NH_4^+B. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2：1C. 将（NH4）2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液D. 营养液中KCl的浓度是0.6mol⋅L-1

6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离-|||-子方程式表示的是 ()-|||-A.CaCO3和HCl、K2 CO3和HCl-|||-B.BaCl2和H2 SO4、Ba(OH)2和H2 SO4-|||-C.HCl和Na2CO 3、HCl和NaHCO3-|||-D.NaOH和H2SO 4、Ba(OH)2和HNO3

“费托合成法”是在哪一年被发明的？A. 1899年B. 1906年C. 1925年D. 1941年

51. (判断题) 爆炸不属于燃烧的类型之一。()A. 对B. 错

木材的燃烧形式属于 () 。( )A. 分解燃烧B. 表面燃烧C. 蒸发燃烧D. 熏烟燃烧

“有的东西分开是好的，有的东西合在一起是好的。”以下属于“分开更好”的是（）。A. 甲基绿、吡罗红B. 塑料、剩饭、旧电池C. 面粉、砂糖、牛奶D. 石子、河沙、水泥

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的产率，可采取哪些措施___________？(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________。(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的体积分数。对比实验的结果如图所示。(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)请思考：投入CaO时，(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的体积分数为什么会增大___________？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________？

125,下列哪些物质易发生自燃()。A. 黄磷B. 硝化棉C. 锯末D. 稻草E. 活性炭