(判断)手臂若不小心被溅上大量浓硫酸,应直接使用喷淋进行冲洗。()A. 错误B. 正确

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ•mol-1②4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=94kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3=-484kJ•mol-1计算H2S热分解反应④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）的ΔH4= ____ kJ•mol-1。（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ____ ，缺点是 ____ 。（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n（H2S）：n（Ar）=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 ____ ，平衡常数Kp= ____ kPa。（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n（H2S）：n（Ar）分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。60. ē-|||-56.-|||-C-|||-a-|||-12- 过-|||-8-|||-4.-|||-0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8-|||-时间/s①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡转化率 ____ ，理由是 ____ 。②n（H2S）：n（Ar）=1：9对应图中曲线 ____ ，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 ____ kPa⋅s-1。

燃烧三要素是（ ）。A. 助燃物B. 可燃物C. 点火源

[单选，A1型题] 下列不属于油脂性基质的是（）A. 石蜡B. 凡士林C. 鲸蜡D. 二甲硅油E. 十二烷基硫酸钠

一、填空题(本题共1小题)-|||-1.判断下列说法是否正确,正确的画"√",错误的画"×",-|||-失去2c-|||-(1) +2HClarrow Fe(Cl)_(2)+(H)_(2)uparrow ()-|||-得到2×c-|||-(2)含同种元素的不同物质,元素价态越高,其氧化性越强。 ()-|||-(3)发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强,得电子越多的非金属原子,氧化能力越强,-|||-()-|||-(4)反应 (Fe)^3++Cu=2(Fe)^2++(Cu)^2-, 说明还原性: gt Fe ()

25(2023湖南化学)金属Ni对H2有强吸附作-|||-用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催-|||-化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni-|||-后,其催化活性显著提高。-|||-已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在-|||-制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表-|||-面"湿润";-|||-②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应-|||-的进行。-|||-某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性-|||-能的实验如下:-|||-步骤1:雷尼Ni的制备-|||-Ni-Al (a) 雷尼Ni (b) (c) (d) (e) 雷尼Ni-|||-合金颗粒 NaOH 混合物 移除清液 碱洗 水洗 加入 悬浮液-|||-溶液 有机溶剂-|||-步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应-|||-反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅25(2023湖南化学)金属Ni对H2有强吸附作-|||-用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催-|||-化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni-|||-后,其催化活性显著提高。-|||-已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在-|||-制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表-|||-面"湿润";-|||-②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应-|||-的进行。-|||-某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性-|||-能的实验如下:-|||-步骤1:雷尼Ni的制备-|||-Ni-Al (a) 雷尼Ni (b) (c) (d) (e) 雷尼Ni-|||-合金颗粒 NaOH 混合物 移除清液 碱洗 水洗 加入 悬浮液-|||-溶液 有机溶剂-|||-步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应-|||-反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅

【单选题】酸性染料比色法中,水相的pH值偏低,则A. 有机溶剂提取能完全B. 酸性染料以阴离子形式存在C. 生物碱以游离状态存在D. 酸性染料以分子形式存在

金属钠着火后，你该直接用水灭火吗？（）A. 不会B. 会

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。Na2CO3HAc、H 2O2 NaOH-|||-铅膏 → 脱硫 酸浸 沉铅 PbO-|||-滤液 滤渣 滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Pb（OH）2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ____ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 ____ 。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 ____ 。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是 ____ ；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为 ____ ；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是 ____ 。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 ____ 。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 ____ 。

在 40mLCO 、 CH 4 、 N 2 的混合气体中,加入过量的空气,经燃烧后,测得体积缩减了 42mL ,生成 36mLCO 2 ,气体中 CH 4 的体积分数为()。A. 10%B. 40%C. 50%D. 90%