已知某难溶电解质M 3 X 2 的K sp =1.08×10 -23 ，则其在水中的溶解度为（）。A. 1.0×10 -5 mol•L -1B. 1.0×10 -6 mol•L -1C. 1.0×10 -7 mol•L -1D. 1.0×10 -8 mol•L -1

绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括:(1)开发绿色反应,将原子利用率提高到100%;(2)使用无毒无害的原料;(3)选用无毒无害的催化剂;(4)使用无毒无害的溶剂;(5)发展“绿色工艺”;(6)开发和生产绿色产品。典例剖析典例剖析例典例剖析 (2019·全国卷Ⅲ,7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒C.秦朝·兵马俑用陶土烧制而成,属硅酸盐产品D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析,其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜7.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B.大豆中含有丰富的蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C.合成纤维是以木材为原料,经化学加工处理所得D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏8.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( )A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B.食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施9.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是( )A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移B.很多鲜花和水果的香味来自于酯C.淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料10.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人类的营养物质11.(2018·全国卷Ⅱ,7)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查12.(2018•全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法13.(2017•全国Ⅱ)下列说法错误的是:( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多14.(2017•全国Ⅲ)化学与生活密切相关.下列说法错误的是:( )A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料15.(2017•江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是:( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂16.化学与生活、能源、环境等密切相关.下列叙述正确的是( )A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水防止食品变质C.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素,该提取过程属于化学变化17.生产生活中处处有化学,化学是人类进步的关键。下列表述错误的是( )A.低碳生活就是倡导低污染,低消耗,减少温室气体的排放B.食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,二者所用原理相同D.久置的植物油会产生难闻的特殊气味,是由于植物油发生了变质18.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A.l2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B.“血液透析”利用了胶体的性质C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 D.燃煤中适量生石灰能有效减少二氧化硫的排放19.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20.下列说法正确的是( )A.蔬菜水果多属于碱性食物,对人体健康有益 B.棉花、合成橡胶都属于合成材料C.蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D.苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色21.下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水杀菌消毒 B.常温下浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成22.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮,二氧化硫可作食品漂白剂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应23.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅24.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了.”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,防止生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起25.化学与生产生活密切相关,下列物质的用途及解释均正确的是( )选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物KMnO4有强氧化性26.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )A.“84”消毒液与“洁厕灵混合使用,去污效果更好” B.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.福尔马林可用于保存海鲜制品 D.“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油27.下列说法中正确的是( )A.从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B.可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C.铁是人体必需的微量元素,要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D.有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多28.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是( )A.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅,太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油29.中国很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( )A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B.四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质30.下列过程不涉及化学反应的是( )A.燃煤过程中加入生石灰 B.新装修住房用竹炭清除室内甲醛C.通过LED灯光照射,光合保鲜蔬菜 D.汽车排气管安装尾气催化转化装置31.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒D.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染32.化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是( )A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片33.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )A.铝热反应可以快速制取单质铁,工业上常用此法冶炼铁B.NaHCO3能与碱反应,食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C.K2FeO4具有强氧化性,其产物水解生成Fe(OH)3胶体,故可用于自来水消毒和净化D.SO2具有漂白性,可用于食品的消毒和漂白

关于易燃气体的说法不正确的是( )A. 易燃气体的主要危险特性就是易燃易爆。 B. 处于燃烧浓度范围之内的易燃气体,遇着火源都能着火或爆炸,有的甚至只需极微小能量就可燃爆。 C. 易燃气体与易燃液体相比,更容易燃烧,且燃烧速度快,一燃即尽。 D. 复杂成分组成的气体比简单成分组成的气体易燃、燃速快、火焰温度高、着火爆炸危险性大。

下列化合物不能发生康尼扎罗Cannizaro（歧化）反应的是：A. HCHOB. OHC—CHOC. CCl3CHOD. CH3CHO

[多选] 高效液相色谱流动相使用前要进行（）处理。A . 超声波脱气B . 加热去除絮凝物C . 过滤去除颗粒物D . 静置沉降E . 紫外线杀菌

( )几乎能与所有醛、酮迅速发生反应,生成橙黄色或橙红色的( )晶体,因此常用于鉴别醛和酮。

13-10 化合物A的分子式为C7H9N,有碱性,A的盐酸盐与亚硝酸作用生成C7H7N2Cl B),B加热后能放出-|||-氮气而生成对甲苯酚。在弱碱性溶液中B与苯酚作用生成具有颜色的化合物C13H12 ON2(C)。写-|||-出A、B、C的结构式。

常用的液相色谱检测器有 ( )A. 、 氢火焰离子化检测器B. 、 紫外—可见光检测器C. 、 折光指数检测器D. 、荧光检测器

下列化合物中，不能和Tollens试剂反应的是: A. CH3CHOB. HCHOC. C6H5CHOD. 丙酮

元素周期表.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169.在周期表中,已知:①第n周期最多可容纳的元素种数为(n+1)2/2或(n+2)2/2,n=1、2、3……,②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是A ⅡB族 B 第八周期 C ⅥA族 D 第九周期.第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,2︰1,3︰1的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D 7种.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来.短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系A m-13=n B n+5=m C n-11=m D m+8=n2有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A＋2比B－少8个电子,则B的原子序数是A n+4 B n+6 C n+12 D n-4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数.主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5,B元素比A元素核电荷数多2个正电荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色.有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小D 周期表中ⅠA族所含元素最多.下列说法正确的是A 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性.下表是元素周期表的一部分。(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的单质室温下呈液态(填写序号);(2)表中元素的核外电子排布式是 ;(3)表中元素③⑨组成的物质,分子内含有 键(填极性或非极性,下同),其分子为 分子。(4)表中元素 的氢化物的分子间存在氢键(填写序号);(5)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)写出可以验证该结论的一个离子反应方程式(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO、还有反应生成的Cl和NOCl,假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和AD反应生成了ED和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离子方程式.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是________(填化学式);(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是______(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是______(填其中一种物质的化学式)。(3)e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。(4)f、g元素的单质共5.0 g在100 mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:① ②所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。(液体的体积变化忽略不汁).现有下列短周期元素性质的有关数据:(1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。(2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式) 。(3)氢化铝锂(LiAlH)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式: 。②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式: 。(4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(1)载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体,你认为该物质应该由上表中的 和 元素(填字母)组成;仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例,该气体分子的电子式是 。(2)g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途,为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极,一定的NaHCO溶液为电解液进行实验:①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为: 。②电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO溶液为电解液,能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为: 。.下表是元素周期表的一部分:(1)表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,它的 性(填“酸”或“碱”)比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 (填“强”或“弱”)。(2)位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个,该元素是表中的 (填编号),该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 ,其中的化学键是 键。(3)写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素⑥具有相似性质的元素是 (填元素符号).M元素的单质16.2g与氧化合,生成30.6g MO,M元素原子中含有14个中子,则M的相对原子质量为 ,它处于元素周期表中的第 周期 族。.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物,在此化合物中B的含量为92.2%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体,沸点77℃,对空气的相对密度为5.3。回答下列问题:(1)A元素名称,并指出属于第几周期第几族;(2)A元素与B元素形成的化合物的分子式,A元素相应的氧化物的分子式;(3)列举A与B形成的化合物的两种用途用途。.元素周期表中,在金属元素与非金属元素分界线附近,可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是A A与B形成的阴离子可能有:AB3、ABB E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DBD A与E形成的化合物是非极性分子.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A 只有s区 B 只有d区 C s区、d区和ds区 D d区和ds区.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图____。(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是___________(写名称)。它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________,将过量该氧化物投入到FeCl的溶液中,氧化产物有(写化学式)___________________。(3)NH·HO的电离方程式NH·HONH+OH,试判断NH溶于水后,形成的NH·HO的合理结构_________(填字母代号)。(a) (b)(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先用来与F反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。(填写字母)(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO在碱性条件下与NaBrO反应生成NaBrO,同时放出Xe。写出上述反应的方程式______________。.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断.下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。据此回答下列问题:(1)金属性最强的是(填元素符号) ;属于过渡元素的是(填元素符号)(2)A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是(写分子式): ;D、C两元素按原子个数比1︰1形成的化合物属于 化合物,其电子式为:(3)在上述元素中由两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是(只写出两种) 、(4)A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 (填写离子晶体、原子晶体或分子晶体),其晶体中有氢键的是(5)由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应,生成一种强酸,请写出化学反应方程式: 若该反应中有0.5mol的强酸生成时,则反应中被还原的氧化剂质量是 g。